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    【题目】1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，则此烷烃的分子式为( )

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

    【答案】C

    【解析】

    1mol某烷烃可与8mol Cl2完全取代，说明分子中含有8个H原子，由烷烃通式CnH（2n+2）可知2n+2=8，n=3，应为C3H8。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

    C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

    Ⅰ.氮的活化

    工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

    （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

    A.加了催化剂

    B. 升高温度

    C. 增加NH3的物质的量

    D.压缩体积

    E.分离出氨气

    （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

    A.容器中气体密度不变

    B. 容器中压强不变

    C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

    D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

    Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

    （4）在25℃，101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

    则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

    （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2) /mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2) /mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    计算此温度下的化学平衡常数K=______，

    ②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是

    A. 它的结构与P4相同

    B. 它的摩尔质量为64

    C. 它是氧气的同素异形体

    D. 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，请回答下列问题：

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积____mL ，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其它仪器有____、_______。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．定容，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    a.没有进行A操作______；

    b.加蒸馏水时不慎超过了刻度____；

    c.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即配溶液________；

    d.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶______。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化：

    (1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________，上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号)

    (2)反应③的条件__________，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)，其结构简式为__________

    (3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________

    (4)有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：(已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3)

    ①由E→F的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________

    ②H的分子式为_______________________

    ③M的分子式为C10H10O3 ，符合下列条件的同分异构体有___________种

    i与琥珀醛酸具有相同官能团 ii含苯环且苯环上有两个取代基

    ④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线

    B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)

    C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

    D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

    （1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

    （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。

    （3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。

    （4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。

    （5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

    （6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

    下列说法不正确的是

    A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

    B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

    C. 离子半径：r(M2－)<r(R3－)

    D. Z和Y形成的化合物为离子化合物

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