Question

100 mL 2 mol/L H₂SO₄与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（   ）

A．加入碳酸钠固体	B．改用18 mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液	D．加入硫酸钾溶液

Answer 1

C

解析试题分析：：A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生成二氧化碳气体，氢离子浓度减小，速率减慢，且影响生成氢气的量，故A错误；B、改用18mol/L的浓H₂SO₄，则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫，故B错误；C、加入少量的CuSO₄溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故C正确；D、加入硫酸钾溶液，相当于加入水，体积增大，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故D错误。
考点：考查化学反应速率的影响因素。