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在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A.A、B、C的分子数比为1:3:2       
B.A、B、C的浓度相等
C.C生成的速率与C分解的速率相等   
D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

C

解析试题分析:判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态,可以从两个方面来考虑:(Ⅰ) v=v>0;(Ⅱ) 混合物各成分浓度不变(注意固体的浓度时常数)。只要符合其一则达到平衡状态。C项中C生成的速率与C分解的速率相等说明v=v,正确。
考点:可逆反应达到化学平衡状态的标志。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应,在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是(   )

A.加入碳酸钠固体 B.改用18 mol/L的浓H2SO4 
C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硫酸钾溶液 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,发生下述反应,并于5 min末达到平衡:2E(g)+F(g)2G(g)。有关数据如下:

 
E(g)
F(g)
G(g)
初始浓度(mol?L-1
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol?L-1
c1
c2
0.4
下列判断正确的是
A.反应在前5min内,v(E)=0.04 mol/(L·min)
B.其他条件不变,若增大E的浓度,则达平衡时E的转化率会增大
C.其他条件不变,降低温度,平衡时n(E)=3.0mol,则反应的△H>0
D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F,在相同条件下再达平衡时,c(G)<0.2 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197.74 kJ·mol-1

一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol·L-1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(  )

A.热量:Q(甲)<2Q(乙)
B.压强:p(甲)<2p(乙)
C.乙中前5 min内的反应速率v(O2)=0.10 mol·L-1·min-1
D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3,则此时v(正)<v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示同一反应速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A.①②        B.①③         C.③④      D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是

A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变  D.BaO2量增加 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是(  )
①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应     

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子 (   )

A.只存在于O2B.只存在于O2和SO3
C.只存在于O2和SO2D.存在于O2、SO2和SO3

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