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mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是(  )
①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应     

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥

B

解析试题分析:①若该反应是反应前后气体体积相等的反应,则无论反应是否达到平衡,体系的压强都不会改变。因此不能作为判断反应是否达到平衡的标志。错误。 ②任何反应发生的过程都伴随热量变化,若绝热体系的温度不再改变,则正向进行的程度与逆向进行的程度相同,反应达到平衡状态。因此可以作为判断反应达到偏高的标志。正确。③因为反应物、生成物的状态都是气态。若各组分的浓度不再改变,说明正反应速率与逆反应速率相同。反应达到平衡状态。正确。④各组分的质量分数不再改变 ,说明任何物质的物质的量不变,浓度不变,正反应速率与逆反应速率都相同,反应达到平衡状态。正确。⑤在任何时刻反应混合物中各物质的反应速率vA: vB: vC: vD =m:n:p:q。因此不能作为判断反应达到平衡状态的标志。错误。⑥单位时间内m mol A断键反应,就会有pmol的C键形成,同时p mol C也断键反应   ;即C的物质的量不变。由于反应混合物都是气态,所以任何物质的物质的量不变,因此反应达到平衡状态。正确。故  达到平衡的标志是②③④⑥。选项是B。
考点:考查化学平衡状态的判断的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A.A、B、C的分子数比为1:3:2       
B.A、B、C的浓度相等
C.C生成的速率与C分解的速率相等   
D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

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一定条件下,可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是         

A.c1:c2 = 1:3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2 
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L 

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下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(     )

A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L-1·min-1
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)

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已知:4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(  )

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在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g) △H=-Q kJ· mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度
 
c(NH3)( mol·L-1)
 
c(O2)( mol·L-1)
 
c(NO)( mol·L-1)
 
起始
 
0.8
 
1.6
 
0
 
第2min
 
0.6
 
a
 
0.2
 
第4min
 
0.3
 
0.975
 
0.5
 
第6min
 
0.3
 
0.975
 
0.5
 
第8min
 
0.7
 
1.475
 
0.1
 
第10min
 
0.7
 
1.475
 
0.1
 
下列说法错误的是
A.反应在第2min到第4min时,O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
B.反应在第2min时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4min、第8min时分别达到化学平衡,且平衡常数相同
D.在开始反应的前2min内,该反应放出0.05QKJ的热量

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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是  

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E 
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性 

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(2013?吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )

A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 

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已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m)与总物质的量(n)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是(    )

A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
B.反应速率:va<vb
C.温度:T2>T1
D.当=69g/mol时,若n(NO2):n(N2O4)=2:1,

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