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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是  

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E 
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性 

AB

解析试题分析:A.在图中可看出:A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线;三种物质的Kw相同;B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系;C在A、B的连线上,由于水是弱电解质,升高温度,促进水的电离,水的离子积常数增大则图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E。正确。B.若从A点到D点,由于温度不变,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法。正确。C.若从A点到C点,由于水的离子积常数增大,所以可采用升高温度的方法。错误。D.若处在B点时,由于Kw=10—12。 pH=2的硫酸,c(H+)=10-2mol/L, pH=12的KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等体积混合,由于n(OH-)> n(H+),所以溶液显碱性。错误。
考点:考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是(  )
①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应     

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于化学反应速率的说法中正确的是(      )

A.决定化学反应速率的主要因素是温度
B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢
C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对反应A+3B2C来说,下列反应速率最快的是:(     )              
A.v(A)=0.3 mol/(L·min)              
B.v(A)=0.01 mol/(L·s)
C.v(C)=0.5 mol/(L·min)            
D. v(B)=0.6 mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下

A.加入催化剂,加快了反应速率,反应的ΔH也随之改变 
B.温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变 
C.恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小 
D.改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法错误的是

A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是

A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)  2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2 min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是(  )
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t ℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强, v增大,v减小,平衡向正反应方向移动
D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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