水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
AB
解析试题分析:A.在图中可看出:A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线;三种物质的Kw相同;B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系;C在A、B的连线上,由于水是弱电解质,升高温度,促进水的电离,水的离子积常数增大则图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E。正确。B.若从A点到D点,由于温度不变,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法。正确。C.若从A点到C点,由于水的离子积常数增大,所以可采用升高温度的方法。错误。D.若处在B点时,由于Kw=10—12。 pH=2的硫酸,c(H+)=10-2mol/L, pH=12的KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等体积混合,由于n(OH-)> n(H+),所以溶液显碱性。错误。
考点:考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
A.决定化学反应速率的主要因素是温度 |
B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢 |
C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 |
D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对反应A+3B2C来说,下列反应速率最快的是:( )
A.v(A)=0.3 mol/(L·min)
B.v(A)=0.01 mol/(L·s)
C.v(C)=0.5 mol/(L·min)
D. v(B)=0.6 mol/(L·min)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂,加快了反应速率,反应的ΔH也随之改变 |
B.温度降低,正、逆反应速率都减小,反应放出的热量不变 |
C.恒容时充入稀有气体或充入H2,正、逆反应速率都减小 |
D.改变压强,反应速率发生改变,反应放出的热量不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法错误的是
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应 |
C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是
A.②③⑤⑧ | B.①④⑥⑧ | C.②④⑤⑦ | D.①③⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 |
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
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