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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色

    B. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    【答案】C

    【解析】A．乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；B．苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C．甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D．液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
    A.Al2（SO4）3
    B.NaOH
    C.BaCl2
    D.FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
    A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
    B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
    C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
    D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（ ）
    A.铝很不活泼，不易与其他物质反应
    B.铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
    C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
    D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

    A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb O2电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

    A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大

    B. 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变

    C. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

    D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

    （1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。

    （2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。

    （3）装置乙中。

    ①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。

    ②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

    （1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。

    （2）请完成以下实验设计表。

    实验

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色

    时间/s

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    甲

    0.01

    4

    0.1

    2

    t1

    乙

    a

    4

    b

    2

    t2

    ①表中a=________、b=________；

    ②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：____________（用含t1的式子表示）。

    （3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：______。

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