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    16．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
      B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
      C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
      D溶解度小的物质易向溶解度更小的物质转化澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．次氯酸见光分解生成氯化氢；
    B．浓硝酸具有强氧化性，能够使铝钝化；
    C．氨气分子间存在氢键；
    D．氢氧化钙微溶，碳酸钙难溶．

    解答 解：A．次氯酸见光分解生成氯化氢，所以次氯酸溶液可以制取盐酸，故A错误；
    B．浓硝酸具有强氧化性，能够使铝钝化，稀硝酸能够与铝反应，速率快于浓硝酸，故B错误；
    C．氨气分子间存在氢键，氢键存在使物质沸点升高，所以NH3沸点高于PH3，故C错误；
    D．氢氧化钙微溶，碳酸钙难溶，依据溶解度小的物质易向溶解度更小的物质转化，可知清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意把握二者沸点的差异主要因为氨气中存在氢键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    正极电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-
    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，b电极上得到的气体是H2．电解氯化镁的反应方程式为：MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
    （3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48LL（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学现象及解释错误的是（　　）
    选项现象解释
    ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水
    B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出
    C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应
    DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有I-
    B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入
    KSCN溶液    		溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+
    C向BaC12溶液中先通入SO2生成白色沉淀白色沉淀是BaSO4
    D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．化合物A经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能与NaHCO3溶液反应，且在铁作催化剂下与液溴反应只能生成2种沸点不同的一溴代芳香族化合物．B经过下列反应后得到高分子化合物G．

    已知：①A的相对分子质量小于200，其中含氧16.7%，完全燃烧产物只有CO2和水．
    ②
    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式：C12H16O2．
    （2）写出C的结构简式：．
    （3）C有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能水解的同分异构体有4种（4）已知在G的粗产物中，含有六元环状化合物杂质H，经检测H的核磁共振氢谱只有一个峰．写出H的结构简式：．
    （5）写出E→F反应的化学方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O，该反应属于缩聚反应（填反应类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列化学反应对应的离子方程式：
    （1）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    （2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
    （3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应Cl-+Ag+=AgCl↓
    （4）向澄清的石灰水中通入少量CO2．2OH-+CO2+Ca2+=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大．X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Z-核外电子排布与氩原子相同．Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的．
    （1）试写出元素符号：XH，YNa，ZCl．
    （2）画出Y的原子结构示意图．
    （3）YZ的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质之间不能发生置换反应的是（　　）
    A．氯水加入溴化钠溶液中B．溴水加入氟化钠溶液中
    C．氯水加入碘化钾溶液中D．溴水加入碘化钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．向盛l mL lmol•L-1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10%NaF溶液，再加入l mL 3mol•L-1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够

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