25℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0.下列叙述正确的是( )A．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变B．向水中加入氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低C．向水中加入固体硫酸铜.平衡逆向移动.c(OH-)减小D．将水加热.KW增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－ △H>0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

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科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是

A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min）

C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

下表是常温下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

回答下列问题：

（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具体数字）。

（2）由B组混合液pH=7可推知，V1____V2。

（3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。

（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。

（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子反应方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++ 4H++NO3-= 3Fe3++2H2O+NO↑

D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是（）

A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

B．500mL1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量为2mol

C．25℃，101KPa下，11.2LCO2中所含氧原子个数小于NA

D．2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2NA个电子

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科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（）

A．a/2 mol

B．(a/22．4－b)mol

C．(a/22．4－b/2)mol

D．b/2 mol

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 __ 分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_ __ __和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_ ____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为 _时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是，原因是。

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