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根据表中信息判断,下列选项不正确的是

序列
参加反应的物质
生成物

KMnO4 、H2O、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……

Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3

MnO4  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

D

解析试题分析:A、Mn元素的化合价有+7价降低到+2价,得到电子,所以高锰酸钾是氧化剂,双氧水是还原剂,第①组反应的其余产物为H2O和 O2,A正确;B、根据产物可知,溴离子没有被氧化,氯气只氧化亚铁离子。氯气得到2个电子,亚铁离子失去1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2,B正确;C、氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol,C正确;D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,D不正确,答案选D。
考点:考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(   )

A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3 → FeCl2 D.SO2→SO3

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一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是(  )

A.PCl3→PCl5 B.MnO4- → Mn2+ C.Na2O2→O2 D.SO3→SO42- 

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氧化还原反应的实质是

A.氧元素的得失 B.氢元素的得失
C.电子的得失或偏移 D.元素化合价的升降

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根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是
①2Fe3+ 2I=2Fe2+ I2      ②2Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br

A.Br>I>Fe2B.Fe2>I>Br
C.Br>Fe2>ID.I>Fe2>Br

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在100m  L含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3  )。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(  )

A.0.25mol·L-1B.0.002mol·L-1C.0.02mol·L-1D.0.2mol·L-1

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A.5 B.4 C.3 D.2

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下列关于置换反应:X+Y=W+Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是(   )

A.若X是金属单质,则W和Z中一定有一种物质是金属单质
B.若X是非金属单质,则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
C.若X是含有金属元素的化合物,则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物
D.若X是不含有金属元素的化合物,则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将0.195g锌粉加入到20mL  0.100 mol?L—1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

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