Question

在100m  L含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃  )。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（  ）

A．0.25mol·L－1

B．0.002mol·L－1

C．0.02mol·L－1

D．0.2mol·L－1

Answer 1

Ｄ

解析试题分析：因为Br₂能氧化H₂SO₃，所以H₂SO₃还原性较强。Cl₂应先氧化H₂SO₃再氧化HBr。设等物质的量的HBr和H₂SO₃的物质的量为。,充分反应后余下的氯气再和HBr反应。因为有一半Br^－变为Br₂，所以2*(0.025-a)mol=a/2 。所以可以求出a=0.002mol。可以求解：
考点：要求学生掌握氧化还原反应中的谁强谁先的规律。经常性考察SO₃^2->I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-这些离子的还原性的大小顺序。