练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．含有羟基的化合物一定属于醇类
    B．含有跟链烃基相连的羟基的有机物一定是醇类
    C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
    D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

    分析 A．羟基与烃基或苯环侧链相连的是醇，与苯环相连的是酚；
    B．羟基与烃基或苯环侧链相连的是醇，与苯环相连的是酚；
    C．酚具有弱酸性；
    D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．

    解答 解：A．羟基与苯环相连的是酚，故A错误；
    B．含有跟链烃基相连的羟基的有机物一定是醇类，故B正确；
    C．酚具有弱酸性，而醇则没有弱酸性，故C错误；
    D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．如 ，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查醇和酚的区别，注意羟基与烃基或苯环侧链相连的是醇，与苯环相连的是酚，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）

    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
    此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；
    NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
    （2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是CuSO4溶液，阳极物质是粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O2）═0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
    （5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）2→2Cu2O↓+5H2O+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．B为电源的正极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品．         （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6molCO2、4molCH4，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
    物质CH4CO2COH2
    平衡浓度（mol•L-1）0.51.01.01.0
    ①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为50%
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    求反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2+CH4?CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率（如图1）．请回答下列问题：
    ①250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低
    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有增大反应压强、增大CO2的浓度（写2条）
    （3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反方向和逆反应方向的条件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理（如图2）所示：
    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    a.100℃以下                b.100℃-300℃
    c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
    ②放电时，电极A为负极．
    ③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS
              
                  图1                                     图2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．正确的打“√”，错误的打“×”．
    （1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+ （　　）
    （2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（　　）
    （3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（　　）
    （4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（　　）
    （5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（　　）
    （6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　　）
    （7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（　　）
    （8）NH3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（　　）
    （9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（　　）
    （10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（　　）
    （11）所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
    （12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：W＞X＞Y＞Z
    B．原子半径：W＞X＞Y＞Z
    C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱
    D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硼烷氨的化学式为H6NB，它是乙烷的等电子体，结构与乙烷类似．硼烷氨是最基本的硼氨化合物，因为氢经济的发展，硼烷氨因其稳定的储氢能力引起人们关注．下列有关硼烷氨的说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：B＜N
    B．硼烷氨分子与乙烷分子结构相似，分子内既含有极性共价键又含有非极性共价键
    C．硼烷氨分子中的每个原子均达到最外层8电子稳定结构
    D．硼烷氨分子中所有的H原子不可能在同一个平面内

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
    C．硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
    D．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案