Question

1．正确的打“√”，错误的打“×”．
（1）过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe³⁺ （　　）
（2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（　　）
（3）向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体．HNO₃分解生成NO₂（　　）
（4）CO、NO、NO₂都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（　　）
（5）将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu（　　）
（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H⁺+2NO₃═3Fe²⁺+2NO↑十4H₂O（　　）
（7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（　　）
（8）NH₃ 经催化氧化生成N0属于氮的固定（　　）
（9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（　　）
（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（　　）
（11）所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O （
（12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（　　）

Answer 1

分析 （1）过量的Fe粉中加入稀HNO₃，反应生成二价铁离子，二价铁离子遇到KSCN溶液不变色；
（2）浓氨水电离生成氢氧根离子，溶液显碱性；
（3）NO₃^-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O₂氧化为红棕色的NO₂；
（4）一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮；
（5）NH₃通入热的CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀；
（6）三价铁离子为黄色；
（7）氮气化学性质稳定，一般条件下不会参与化学反应；
（8）氮的固定指的是游离态氮转化为化合态；
（9）光化学烟雾是大气中的氮氧化物与碳氢化合物经过紫外线照射发生反应形成了光化学烟雾；
（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比3：1混合而成；
（11）少量NH₄HCO₃与过量NaOH反应生成碳酸钠、氨气、水，其离子反应为NH₄⁺+2OH^-+HCO₃^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-；
（12）氨水不稳定受热易分解．

解答 解：（1）过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，生成的是二价铁离子，遇到遇到KSCN溶液不变色不显红色，故错误；
（2）浓氨水电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上、试纸变蓝色，故正确；
（3）向Fe（NO₃）₂溶液中加入H₂SO₄，则会发生离子反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，产生的NO在管口生成NO₂呈现红色，而不是HNO₃分解产生NO₂，故错误；
（4）一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，空气中不能稳定存在，故错误；
（5）NH₃通入热的CuSO₄溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故错误；
（6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应生成硝酸铁，硝酸铁显黄色，故错误；
（7）氮气化学性质稳定，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂，还可以焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，故正确；
（8）NH₃ 经催化氧化生成N0，属于化合态之间的转化，故错误；
（9）光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生，故正确；
（10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比3：1混合而成，故错误；
（11）碳酸氢铵与NaOH溶液的反应离子方程式NH₄⁺+2OH^-+HCO₃^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故错误；
（12）氨水不稳定受热易分解，氨气逸出，降低肥效，直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果差，故错误；
故答案为：1．×2．√3．×4．×5．×6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．×．

点评 本题为综合题，考查了元素化合物知识，侧重考查学生的基础知识的掌握，题目难度不大．