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    9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
    C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
    D．CaX2、CaM2、和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

    分析 X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
    根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
    根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

    解答 解：X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
    根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
    根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
    A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故错误；
    B．W单质的水溶液为NaOH溶液，将CO2通NaOH的溶液中，生成的盐可能为碳酸钠、碳酸氢钠或二者都有，故B错误；
    C．X、Y、Z、M均为非金属元素，四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如碳酸铵、醋酸铵等物质，故C正确；
    D．CaC2和CaO2中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH2中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．

    $\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．
    （1）苯乙醛的分子式为C8H8O；B中具有的官能团有（填名称）羧基、羟基．
    （2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属消去反应．
    （3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H24mol．
    （4）E可能具有的化学性质有（填序号）①④．
    ①能与H2发生加成反应              
    ②能在碱性溶液中发生水解反应
    ③能与甲酸发生酯化反应             
    ④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    （5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种；请写出其中一种同分异构体的结构简式任意一种．
    ①与B具有相同的官能团种类         ②遇三氯化铁溶液不显色   ③苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
    （1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满，相对稳定．
    （2）XW2的电子式为．
    （3）Q的价电子排布式为3d54s2，N3-的分子构型为直线．
    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是d．
    a．WZ2直线形非极性分子
    c．WZ2中w为sp3杂化
    b．WZ2直线形极性分子
    d．WZ2中W为sp2杂化
    （5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1/cm3，请列式计算一个晶胞重含有的Q、W离子数（5.23=140.6）
    （6）α-QW的晶胞一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最经且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （　　）
    A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．B为电源的正极
    B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
    C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
    D．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．电解原理在化学工业中有广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题．
    （1）其电极反应为阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，电解总反应方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的氯化铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其阴极反应式为Cu2++2e-=Cu通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．正确的打“√”，错误的打“×”．
    （1）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液．洛液呈红色，稀硝酸将铁氧化为Fe3+ （　　）
    （2）用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上．试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性（　　）
    （3）向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体．HNO3分解生成NO2（　　）
    （4）CO、NO、NO2都是大气污染气体．在空气中都能稳定存在（　　）
    （5）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu（　　）
    （6）铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑十4H2O（　　）
    （7）焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂（　　）
    （8）NH3 经催化氧化生成N0属于氮的固定（　　）
    （9）氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾（　　）
    （10）王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比1：3混合而成（　　）
    （11）所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH4++OH-=NH3↑+H2O （
    （12）氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列转化关系中的A-E均为有机物（部分反应条件和产物已略去），其中PLA是一种可降解的了绿色分子材料，E为高分子化合物E可，
    已知：A与葡萄糖的实验式相同，经质谱法检测A的式子量为90，其核磁共振氢谱显示有面积比为3：1：1：1的四个峰，请回答：
    （1）A的结构简式为C中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键
    （2）反应①的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O反应④的化学方程式为n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）反应②和③的反应类型分别是消去反应和酯化反应
    （4）反应⑤的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2O
    （5）A有多种同分异构体，请写出分子中只含有两种不同环境氢原子的同分异构体的结构简式（任写两种）、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
    （1）将1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，则反应过程中共转移电子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
    （2）CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
    ①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是bd（填序号）．
    a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
    b．CO与CH3OH的体积比不再改变
    c．化学平衡常数K的值不再变化
    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    ②0～8分钟内，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率大于（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的转化率．

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