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    乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧时，每一个乙烯分子能和两个B分子反应生成两个C分子和两个D分子，如图所示．
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    请根据示意图回答下列问题：
    （1）上述反应中，
     
    （填“分子”、“原子”之一）是化学变化中的最小微粒．
    （2）上述反应一定
     
    质量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．
    （3）上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）上述反应属于
     
    反应（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．
    分析：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．
    解答：解：（1）由反应微观示意图，反应前后原子本身并没有改变，只是通过重新结合形成新的分子，因此，原子是化学变化中最小微粒，故答案为：原子；
    （2）由反应微观图中分子个数及各分子的构成，反应前共有2个C原子、4个H原子、6个氧原子，而反应后仍然为2个C原子、4个H原子、6个O原子，可见反应前后原子种类、个数都没有改变，因此反应遵循质量守恒定律，故答案为：遵守；
    （3）根据各物质的分子构成，物质A的分子为C2H4，物质B的分子为O2，物质C的分子为CO2，物质D的分子为H2O，故反应的化学方程式为C2H4+2O2
    点燃
    2CO2+2H2O，故答案为：C2H4+2O2
    点燃
    2CO2+2H2O；
    （4）该反应既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；该反应属于物质与氧发生的反应，为氧化反应，故答案为：氧化反应．
    点评：本题考查化学的主要特点与意义，注意掌握根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?开封一模）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol
    ．
    温度（K）
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应．

    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是
    bcd
    bcd
    ．
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c3(H2)?c(CO2)
    b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    乙醇
    乙醇
    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于
    2.8×10-5mol/L
    2.8×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作 现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		 Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，
    清洗烧瓶    		 Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有
    脱水性
    脱水性
    性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

    ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
    H2O、Br2
    H2O、Br2

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    设 计 现 象
    甲 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


    乙    		 与A连接的装置如下：
    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液

    b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸

    c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
    加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
    加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

    d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是
    SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
    SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

    （4）上述实验得到的结论是
    乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省西工大附中高三第九次适应性训练理科综合测试（化学） 题型：填空题

    （14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
    （1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
    2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。
    （2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 

     
    		500
    		600
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    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
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    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率    （填“增大”“减小”“不变”）。
    ② 该反应的正反应为       （填“吸”或“放”）热反应。
    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是            。
    a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
    b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
    c. CO2的转化率为60%
    d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

     

     

    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是      （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                。 

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于                   。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高一下学期第二次段考化学试卷 题型：实验题

    （12分  ）工业上的乙烯主要来源于石油，它是一种无色、稍有气味气体，不易溶于水。

    （1）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

           A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

           B．将混合气体通过盛有足量稀溴水的洗气瓶

    C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

    D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

    （2）下列物质不可能是乙烯加成产物的是

    A．CH3CH3         B．CH3CHCl2                C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Br

    （3）实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答：

    ①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式_

    _____________            _、____           _________。

    ②检验C2H4中混入SO2的方法是_____________      _        __除去的方法是______________。

     

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