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    实验室中为什么不使用氢氧化钠与可溶性的铝盐反应来制取氢氧化铝？

    氢氧化铝具有两性，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应。如果用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐溶液反应制取氢氧化铝，会使生成的氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀。应该用氨水来代替氢氧化钠溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC13溶液，并继续加   热到液体呈透明的红褐色为止
    C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
    D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
    E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤
    F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
    II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4?H2O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入饱和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
    （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
    SiO2
    SiO2

    （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 （NH4）2C2O4 溶液，为什么？
    保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全
    保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全

    （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
    降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差
    降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差

    （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系．ω%=
    0.14CV
    m
    或
    14CV
    m
    %
    0.14CV
    m
    或
    14CV
    m
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题：
    物质 室温下色、态 密度（g/ml） 熔点（℃） 沸点（℃）
    苯甲酸 白色固体 1.2659 122 249
    甲醇 无色液体 0.7915 -97.8 64.65
    苯甲酸甲酯 无色液体 1.0888 -12.3 199.6
    乙酸 无色液体 \ 16.6 117.9
    乙醇 无色液体 \ -117.3 78.5
    乙酸乙酯 无色液体 \ 83.6 77.1
    （1）乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应：

    CH3COOH+C2H5OH 
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
    ①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的浓度；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动；
    不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率
    不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率
    等．
    ②在装置B部分，导管不能伸入溶液中的原因是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是
    NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
    NaOH溶液会使乙酸乙酯水解
    ．
    ③反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，因乙酸乙酯易挥发，所以在振荡操作过程中要注意
    放气操作
    放气操作
    ．
    （2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
    ①实验室制备苯甲酸甲酯的化学方程式为：
    ．
    ②此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用，水流应从
    a
    a
    口进入冷凝效果好（选填“a”或“b”）；试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因：
    原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
    生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发
    生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：
    请回答下列问题：
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    （1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是
     
    ．原因是
     
    ．（请用化学方程式解释之）
    （2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
    试写出N2氧化为NO的热化学方程式
     
    ；
    （3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：
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    据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在
     
    左右，该反应所使用的催化剂是
     
    ．
    温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是
     

     
    ．
    （4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是
     
    ．
    （5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是
     
    ．
    A．降低反应体系的压强              B．实际生产中采用物料比n（O2）/n（NH3）为1.7～2.0
    C．研究开发使用效果更好的催化剂    D．升高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中为什么不使用氢氧化钠与可溶性的铝盐反应来制取氢氧化铝？

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