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    19．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①Fe；   ②HNO3；   ③Na；  ④C；  ⑤Al．
    A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

    分析 甲能发生反应生成乙和丙，说明甲反应时与甲的量或浓度或反应条件有关，乙和丙能相互转化，说明二者之间有元素化合价变化或能通过复分解反应相互转化，然后采用代入法解答．

    解答 解：①假设甲是铁，铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸铁能相互转化，故正确；
    ②假设甲是硝酸，硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁能相互转化，故正确；
    ③假设甲是钠，钠和水反应生成氢氧化钠，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠，故正确；
    ④假设甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故正确；
    ⑤假设甲是Al，乙为AlCl3，丙为NaAlO2，铝与氯生成氯化铝，铝与氢氧化钠生偏铝酸钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质之间的转化来分析解答，根据物质中有变价元素为题眼来分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于HClO的说法不正确的是（　　）
    A．HClO是强酸B．HClO不稳定
    C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊．某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠

    （1）物质的量之比1：1的NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
    （2）结晶时加入乙醇的目的是降低NaN3的溶解度使其析出；用乙醚洗涤的目的是减少晶体的损失．
    （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽车中某个安全气囊容积为44.8L．
    ①标出上述反应的电子转移方向及数目．
    ②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊至少应装入KNO3的质量多少克？（写出计算过程，不考虑固体的体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
    Ⅰ氢气的制取
    （1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是AB（填序号）．
    A．H3O+的空间构型为三角锥形
    B．水的沸点比硫化氢高
    C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键
    （2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为SrTiO3．

    Ⅱ氢气的存储
    （3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．
    ①Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．
    ②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点-25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为分子晶体．
    （4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．
    ①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②分子中C原子的杂化轨道类型为sp2．
    ③有关键长数据如下：
    C-SC═SC16S8中碳硫键
    键长/pm181155176
    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C═S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．
    ④C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：
    （1）该反应中的氧化剂是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
    （2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2：5．
    （3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
    （5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不合理的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
    B．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
    C．采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体
    D．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验能达到目的是（　　）
    A．加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质
    B．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快反应速率
    C．用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
    D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g
    B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
    C．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
    D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，则0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

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