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(1)物质的分类,计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面,回答下列问题.
Ⅰ.现有以下物质:
①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是
④⑧
④⑧

(2)以上物质中属于电解质的是
①③④⑧
①③④⑧

Ⅱ.(1)写出下列反应的离子方程式:
①氧化铜和盐酸溶液:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)写出氢气还原三氧化二铁的反应,并用双线桥分析该反应
;该反应的氧化剂是
Fe2O3
Fe2O3
,还原剂是
H2
H2

(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下,用单线桥法分析该反应.
3Cu+8HNO3══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
HNO3>Cu(NO32
HNO3>Cu(NO32

Ⅲ.①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
0.5mol
0.5mol

②标准状况下,6.72L CH4的质量是
4.8g
4.8g

③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.03mol/L
0.03mol/L
分析:Ⅰ、(1)以上物质中能导电需要溶液中存在自由移动的离子,固体中存在自由移动的电子;
(2)电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
Ⅱ、(1)依据物质的性质写出离子方程式:氧化铜难溶于水,硫酸钡是沉淀;
(2)依据氧化还原反应的概念分析判断,元素化合价升高的做还原剂,元素化合价降低的做氧化剂;双线桥法标注得到电子和失电子的方向,中的转移数目;
(3)3Cu+8HNO3══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,单线桥表示电子转移方向和数目;氧化剂的氧化性大于氧化产物;
Ⅲ、①依据n=
N
NA
计算;
②依据n=
V
Vm
=
m
M
计算;
③依据稀释溶液溶质物质的量不变计算.
解答:解:Ⅰ、①NaCl晶体是电解质,不能导电;②O2是单质不导电;③液态HCl是电解质不导电;④汞是单质导电;⑤BaSO4固体是电解质不导电;⑥纯蔗糖(C12H22O11)为非电解质不导电;⑦酒精(C2H5OH)为非电解质不导电;⑧熔化的KNO3为电解质能导电;
(1)以上物质中能导电的是④⑧,故答案为:④⑧;
(2)以上物质中属于电解质的是①③④⑧,故答案为:①③④⑧;
Ⅱ(1)①氧化铜是难溶于水的氧化物,离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O,故答案为:CuO+2H+=Cu2++H2O; 
②氢氧化钡和硫酸反应生成沉淀硫酸钡和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(2)氢气还原三氧化二铁的反应为:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O;双线桥法表示为:,反应中铁元素化合价降低,则做Fe2O3氧化剂,反应中氢元素化合价升高,则H2为还原剂,故答案为:;Fe2O3;H2
(3)3Cu+8HNO3══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,单线桥表示电子转移方向和数目为:,依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物得到:HNO3>Cu(NO32,故答案为:; HNO3>Cu(NO32
Ⅲ、①3.01×1023个HCl分子的物质的量=
N
NA
=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol,故答案为:0.5mol;
②标准状况下,6.72L CH4的质量=
6.72L
22.4L/mol
×16g/mol
=4.8g,故答案为:4.8g;
③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度设为x,则0.03L×0.5mol/L=0.5L×x,
x=0.03mol/L,故答案为:0.03mol/L.
点评:本题考查了电解质非电解质概念应用,离子方程式的书写方法,氧化还原反应的概念应用,强弱规律的应用,电子转移标注,单线桥,双线桥表示方法,物质的量与各量的计算关系.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
(1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2
按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他物质有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据.(至少要写出两种分类方法)
Na2O2
Na2O2

SO2;根据物质在常温下的状态
SO2;根据物质在常温下的状态

(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应,Na2O2与水反应的离子方程式是
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
.从反应中
是否存在元素化合价的变化
是否存在元素化合价的变化
可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+CaO=CaSiO3
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4

(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系.请用简单的图示方法表示二者之间的关系:
.用离子反应方程式证明你的观点:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
(1)现有以下5种物质:SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其它物质有明显的不同,请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法):
SO2,常温常压下是气体,其余为固体或Na2O2,是过氧化物,氧元素呈-1价,其余物质中的氧元素呈-2价
SO2,常温常压下是气体,其余为固体或Na2O2,是过氧化物,氧元素呈-1价,其余物质中的氧元素呈-2价

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,试写出符合下列条件的方程式各一个:
①属于氧化还原反应
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

②属于非氧化还原反应
CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3
CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
(1)现有下列6种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
SO2常温常压下是气体,其余是固体
SO2常温常压下是气体,其余是固体

Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物
Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式
CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3;Na2O2+SO2═Na2SO4
CaO+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3;Na2O2+SO2═Na2SO4

(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的
溶液
溶液
胶体
胶体
,用
丁达尔效应
丁达尔效应
可以鉴别(填化学专用名词).

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科目:高中化学 来源:学习周报 化学 人教课标高一版(必修1) 2009-2010学年 第9期 总第165期 人教课标版 题型:022

对于数以千万计的化学物质和种类繁多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.懂得物质的分类方法后,可以实现由“掌握一种物质”向“贯通一类物质”的转化,从而大大提高学习效率.

(1)现有下列五种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他四种有着明显的不同,请找出该物质,并写出分类的依据.(至少要写出两种分类方法)

①________;②________.

(2)从反应有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应.SO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为________.从反应中________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.从上述氧化物中找出一种物质作为反应物,分别写一个非氧化还原反应和氧化还原反应的方程式(另外一种反应物任选,不需标明反应条件):________,________.

(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示表示二者之间的关系:________.用离子反应方程式证明你的观点:________.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省保山曙光中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(11分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
①________________________________________________。
②________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:_____________________、_____________________。
(3)生活中的食醋和淀粉分别属于分散系中的________和________,用________可以鉴别(填化学专用名词)。

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