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    13．X、Y、Z、W、M是短周期5种主族元素，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，W的单质可与钠反应生成阴阳离子个数比为1：2的淡黄色固体化合物，M的氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应生成盐，下列叙述正确的是（　　）
    A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Z＞W＞M＞Y＞X
    B．氢化物的还原性：Y＞M＞W
    C．Y和M的氧化物都是酸性氧化物
    D．X2Z的电子式为：

    分析 X、Y、Z、W、M是短周期5种主族元素，X-与氦原子电子层结构相同，则X是H元素；Y原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y为C元素；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z为S元素；W的单质可与钠反应生成阴阳离子个数比为1：2的淡黄色固体化合物，则W为O元素；M的氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应生成盐，M为N元素，
    A．元素原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强；
    C．Y、M是C、N元素，CO、NO是不成盐氧化物；
    D．H2S是共价化合物，每个H原子和S原子之间形成共价键．

    解答 解：X、Y、Z、W、M是短周期5种主族元素，X-与氦原子电子层结构相同，则X是H元素；Y原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y为C元素；Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z为S元素；W的单质可与钠反应生成阴阳离子个数比为1：2的淡黄色固体化合物，则W为O元素；M的氢化物与其最高价氧化物的水化物可发生化合反应生成盐，M为N元素，
    A．元素原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是S＞C＞N＞O＞H，即Z＞Y＞M＞W＞X，故A错误；
    B．元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性W＞M＞Y，所以氢化物的还原性W＜M＜Y，故B正确；
    C．Y、M是C、N元素，CO、NO是不成盐氧化物，故C错误；
    D．H2S是共价化合物，每个H原子和S原子之间形成共价键，其电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及元素周期律、化学键等知识点，明确元素周期表结构、原子结构及元素周期律性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
    反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1 ＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
    ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2说法正确的是AC．
    A、该反应焓变为负值
    B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
    C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
    D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
    E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小
    F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
    玻璃棒    		B．
    酒精灯    		C．
    胶头滴管    		D．
    容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（　　）
    A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
    B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
    C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
    D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种新粒子由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成．关于这种粒子下说法正确的是（　　）
    A．这种粒子中含有3个质子B．它的组成可用H3表示
    C．这种粒子中含有3个中子D．是氢的一种新的同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．300℃下，将2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
    （1）能证明反应已经达到平衡状态的是④⑤
    ①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    ②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2
    ③反应速率2v（SO3）=v（O2）
    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的区间是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
    （3）300℃时，该反应的平衡常数为11.25，若升高温度该反应的平衡常数减小，则△H小于0（填“大于”小于“或“不确定”）
    （4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O20.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）工业上为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab（填编号）
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （4）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    （6）工业制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的过程如图：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    ①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    ②“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2 ．
    ③已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    ④副产品X的化学式是：CuSO4•5H2O；可循环利用的物质是：CO2、H2O．
    ⑤为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程：

    其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志
    请回答下列问题：
    （1）A电子式为：A→B的反应类型：加成反应
    （2）写出B、C的含氧官能团分别为羟基、羧基（填名称）
    （3）写出下列反应方程式
    ①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
    ②丙烯→聚丙烯：；
    ③苯→硝基苯：，
    ④B在铜存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
    （4）C8H18经过催化重整可到到苯，能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是DEF（填序号）
    A 苯的一溴代物没有同分异构体     B 苯可与氢气加成
    C 苯的对位二溴代物只有一种   D 苯的邻位二溴代物只有一种
    E 苯不能使高锰酸钾褪色    F苯不能使溴水因加成反应而褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名
    称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
    银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为Ag、Au．
    （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
    （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
    通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键根据电极上发生的氧化或还原反应结合溶液的酸碱性书写．

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