Question

有一块锌片插入足量CuSO₄溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量；
（2）析出铜的物质的量；
（3）生成ZnSO₄的物质的量及质量；
（4）溶液的质量是增加了还是减少了．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，称量时锌片质量减轻了0.1g，利用差量法计算参加的反应的Zn，该反应中Zn失去电子，Cu得到电子，以此计算．

解答： 解：设参加反应的Zn为xg，则
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu△m
65                  1
x                  0.1g，

65

x

=

1

0.1

，解得x=6.5g，
（1）参加反应的锌的物质的量是

6.5g

65g/mol

=0.1mol，答：参加反应的锌的物质的量0.1mol；
（2）析出铜的物质的量为n（Cu）=n（Zn）=0.1mol，答：析出铜的物质的量0.1mol；
（3）生成ZnSO₄的物质的量n（ZnSO₄）=n（Zn）=0.1mol，质量是0.1mol×161g/mol=16.1g，答：生成ZnSO₄的物质的量0.1mol，生成ZnSO₄的质量16.1g；
（4）参加反应的Zn为6.5g，析出Cu为6.4g，则溶液质量增加，答：溶液的质量是增加．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及差量法计算为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．