Question

某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．

试管编号	加3%Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1：5）/滴	出现浑浊所用时间/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=

 

、b=

 

（2）实验结论：

 

（3）写出反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：时间越短说明反应速率越大，其他条件不变，改变其中一个条件，分析判断反应速率，图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短．

解答： 解：（1）图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度③＞②＞①则反应③速率最快，时间最小，a=33s，b=28s，c=16s；
故答案为：33；28；
（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，
故答案为：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；
（3）Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的化学方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了影响化学反应速率因素的分析判断，主要是浓度改变对反应速率的实验探究，掌握基础和影响化学反应速率因素是关键，题目较简单．