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    下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（　　）
    A、8：3
    B、213：136
    C、34：213
    D、213：34
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．
    解答： 解：由方程式可知，反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，当有3molCl2参加反应时2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N2+3H2?2NH3，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A、反应物浓度等于生成物浓度
    B、容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
    C、3v（N2正）=v（H2正）
    D、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氧的摩尔质量是32g/mol
    B、Al3+的摩尔质量是27g/mol
    C、2molCO2的质量是88g/mol
    D、1molH2S的摩尔质量是34g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）
    A、AB
    B、AB2
    C、AB3
    D、A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因的是（　　）
    A、原子核外电子排布呈周期性变化
    B、元素的相对原子质量逐渐增大
    C、原子半径呈现从大到小的周期性变化
    D、元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质在溶液中存在电离平衡状态
    B、电离平衡状态时v结合=v电离=0
    C、弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
    D、电解质的电离是可逆过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式与所述事实相符合且正确的是（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、用饱和氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3 （胶体）+3H+
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、Z可能是活泼金属元素
    B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、Y元素原子的最外层电子数为7
    D、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
    试管编号 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出现浑浊所用时间/s
    ① 3 3 5 a
    ② 4 2 5 b
    ③ 5 1 5 c
    （1）a=
     
    、b=
     

    （2）实验结论：
     

    （3）写出反应的化学方程式：
     
    ．

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