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    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质在溶液中存在电离平衡状态
    B、电离平衡状态时v结合=v电离=0
    C、弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
    D、电解质的电离是可逆过程
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．弱电解质在水溶液中存在电离平衡；
    B．电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0；
    C．弱电解质在水溶液里部分电离；
    D．弱电解质的电离是可逆的．
    解答： 解：A．弱电解质在水溶液中存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，故A错误；
    B．电离平衡状态时，电解质电离和离子结合速率相等但不等于0，为动态平衡，故B错误；
    C．弱电解质在水溶液里部分电离，所以溶液中存在离子和分子，故C正确；
    D．弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离不可逆，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及电离平衡状态的判断即可解答，注意：弱电解质电离平衡状态时为动态平衡，反应不停止，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烷的二氯代物有二种异构体，则其四氯代物的异构体数目为（　　）
    A、两种B、三种C、四种D、五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    C、2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）
    D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，NaCN+HF═HCN+NaF，NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
    C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
    D、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（　　）
    A、8：3
    B、213：136
    C、34：213
    D、213：34

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A、用食醋除去暖瓶内的水垢
    B、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
    C、碘单质遇淀粉变蓝
    D、鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（　　）
    A、1﹕1B、1﹕2
    C、10﹕1D、2﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    A、乙醇（乙酸）：生石灰，过滤
    B、苯（苯酚）：溴水，过滤
    C、乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液
    D、乙烷（乙烯）：溴水，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知化学键的键能为：
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    又知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的值为
     
    ．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为
     
    ．

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