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    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    A、乙醇（乙酸）：生石灰，过滤
    B、苯（苯酚）：溴水，过滤
    C、乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液
    D、乙烷（乙烯）：溴水，洗气
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,乙烯的化学性质,苯酚的化学性质,乙酸的化学性质
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．反应后不分层；
    B．三溴苯酚溶于苯中；
    C．乙酸乙酯与氢氧化钠反应；
    D．乙烯与溴发生加成反应．
    解答： 解：A．反应后不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
    D．乙烯与溴发生加成反应，可用溴水除杂，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握物质的性质及选择合理的除杂方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，不能将原物质反应掉，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钡与盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSO4+2OH-═Mg（OH）2↓+SO
     
    2-
    4
    D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO
     
    -
    3
    +OH-═CO
     
    2-
    3
    +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质在溶液中存在电离平衡状态
    B、电离平衡状态时v结合=v电离=0
    C、弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
    D、电解质的电离是可逆过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（　　）
    A、能够使甲基橙呈现黄色
    B、溶液的pH＞7
    C、溶液中：c（H+）＜c（OH-）
    D、溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、Z可能是活泼金属元素
    B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、Y元素原子的最外层电子数为7
    D、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，下列物质体积最大的是（　　）
    A、2g H2
    B、20g SO2
    C、100个O2
    D、56g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B、常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA
    C、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验．
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶
    体（H2C2O4?2H2O
     
    g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外
    还有：
     
    ．（填代号）
    A B C D E F
               
    （2）反应速率变化的探究
    1号试管 2号试管
    所加试剂 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
    几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
    的KMnO4溶液    		 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几
    滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
    KMnO4溶液，少量MnSO4固体．
    褪色时间 31秒 4秒
    ①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②甲同学能够得出结论
     
    ．
    （3）一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                   b．混合气体密度保持不变
    c．每消耗1molO2同时消耗2molNO2        d．NO和O2的物质的量之比保持不变
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.8 1.0 0.2
    ①求CO的转化率
     
    ．
    ②平衡常数K=
     
    ．
    ③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）煅烧的主要目的是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为
     
    ，加入的物质X可以是
     

    A、CuO    B、Cu（OH）2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Cu（OH）2 5.6 6.7
    Al（OH）3 3.8 4.7
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70～80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：
     
    ．
    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10-14，则Cu++H2O?CuOH+H+的平衡常数为
     
    ．

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