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    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B、常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA
    C、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    B．根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，再根据碳酸钠的化学式计算出钠离子的物质的量及数目；
    C．没有告诉在标准状况下，无法计算混合气体的体积；
    D．氧气和臭氧中都只含有氧原子，24g氧气和24g臭氧中含有氧原子的质量、物质的量及数目一定相等．
    解答： 解：A．标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B．100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸钠，含有0.2mol钠离子，钠离子总数为0.2NA，故B错误；
    C．分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量为 1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算1mol混合气体的体积，故C错误；
    D．24g氧气和24g臭氧中都含有24g氧原子，二者含有的氧原子的物质的量及数目一定相等，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中气体所处的条件．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    C、2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热）
    D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（　　）
    A、1﹕1B、1﹕2
    C、10﹕1D、2﹕1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    A、乙醇（乙酸）：生石灰，过滤
    B、苯（苯酚）：溴水，过滤
    C、乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液
    D、乙烷（乙烯）：溴水，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
    ②除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏；
    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
    ④除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏；
    ⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏．
    A、①②⑤B、②④
    C、③④⑤D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，氧元素发生了还原反应的是（　　）
    A、HgO→O2
    B、H2O2→O2
    C、CuO→H2O
    D、H2O2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
    A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小
    B、Na+和CO32-的浓度都减小
    C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1：2
    D、溶液的浓度不变，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知化学键的键能为：
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    又知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的值为
     
    ．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1，C原子的第一至第四电离能分别是I1=738KJ/mol、I2=1451KJ/mol、I3=7733KJ/mol、I4=10543KJ/mol，D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．请回答下列问题：
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布如图所示：
    该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     

    （4）G位于
     
    族
     
    区，价电子排布式
     
    最高价为
     
    ，
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，与N3-互为等电子体的分子
     
    （写出一种分子式），分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （6）将过量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈现
     
    色，此过程发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ，最终生成的有色离子的空间构型为
     
    ，构成该离子的化学键类型有
     
    ．
       A、极性键   B、非极性键  C、配位键  D、离子键
    （7）检验F元素的方法
     
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
     
    ．

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