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    下列变化过程，氧元素发生了还原反应的是（　　）
    A、HgO→O2
    B、H2O2→O2
    C、CuO→H2O
    D、H2O2→H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧元素发生了还原反应，则O元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．O元素的化合价升高，发生氧化反应，故A不选；
    B．O元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；
    C．O元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；
    D．O元素的化合价降低，发生还原反应，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量
    B、酸碱中和反应是放热的
    C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的
    D、化学能可以转化为热能、电能、光能等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（　　）
    A、能够使甲基橙呈现黄色
    B、溶液的pH＞7
    C、溶液中：c（H+）＜c（OH-）
    D、溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，下列物质体积最大的是（　　）
    A、2g H2
    B、20g SO2
    C、100个O2
    D、56g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B、常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA
    C、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体
    ②H2O
    ③铜屑
    ④CH3COONa固体
    ⑤NaNO3溶液．
    A、①②B、②③④
    C、②③⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验．
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶
    体（H2C2O4?2H2O
     
    g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外
    还有：
     
    ．（填代号）
    A B C D E F
               
    （2）反应速率变化的探究
    1号试管 2号试管
    所加试剂 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
    几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
    的KMnO4溶液    		 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几
    滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
    KMnO4溶液，少量MnSO4固体．
    褪色时间 31秒 4秒
    ①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②甲同学能够得出结论
     
    ．
    （3）一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                   b．混合气体密度保持不变
    c．每消耗1molO2同时消耗2molNO2        d．NO和O2的物质的量之比保持不变
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.8 1.0 0.2
    ①求CO的转化率
     
    ．
    ②平衡常数K=
     
    ．
    ③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1

    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    mol/（L?S）．
    （2）下列措施中能使CO2的转化率增大的是（填写字母代号）
     
    ．
    A．加入催化剂
    B．升高温度
    C．恒容充入He（g），使体系压强增大
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （3）下列说法正确的是（填字母代号）
     
    ．
    A．反应进行到3S时达到平衡
    B．只有平衡时有v（CO2）/v（H2）=1：3
    C．反应进行到3S时浓度关系为c（CH3OH）=c（CO2）
    D．2molCO2和6molH2反应达到平衡时放热73.5kJ
    （4）高甲醇分子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol-1
    B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    C．反应②中的能量变化如图2
    D．根据②推知反应：
    CH3OH（1）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细分析乙醇分子结构，有五种不同的共价键：，判断发生反应其所断裂的键．
    （1）乙醇与浓硫酸共热到170℃：
     

    （2）乙醇在铜催化下与氧气反应：
     

    （3）乙醇，乙酸和浓硫酸混合受热：
     
    ．

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