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    仔细分析乙醇分子结构，有五种不同的共价键：，判断发生反应其所断裂的键．
    （1）乙醇与浓硫酸共热到170℃：
     

    （2）乙醇在铜催化下与氧气反应：
     

    （3）乙醇，乙酸和浓硫酸混合受热：
     
    ．
    考点：乙醇的化学性质
    专题：有机反应
    分析：乙醇官能团为：-OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠发生置换反应，结合官能团的性质和反应得到的产物的结构判断化学键的断裂方式，以此解答．
    解答： 解：（1）乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生消去反应生成乙烯，断裂a合b键，
    故答案为：a和b；
    （2）在铜催化共热下与O2反应生成乙醛，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断裂c和d，
    故答案为：c和d；
    （3）在浓硫酸的催化共热下与乙酸反应生成乙酸乙酯，依据酯化反应的原理：酸去羟基，醇去氢，可知断裂键d，
    故答案为：d．
    点评：本题考查乙醇的结构和性质，难度度不大．注意把握有机物的官能团的性质和结构特点结合反应的原理及生成物的结构分析断键的位置．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，氧元素发生了还原反应的是（　　）
    A、HgO→O2
    B、H2O2→O2
    C、CuO→H2O
    D、H2O2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库．

    （1）如图甲利用海水得到淡水的方法为
     
    ．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图乙．a是电源的
     
    极；Ⅰ口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．
    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
     
    ．
    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为：
     
    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
     
    ．
    （5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成如图丙．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经
     
    反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由
     
    （填阴离子符号）引起的，经
     
    （填操作名称）后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碱厂电解饱和食盐水制取烧碱溶液的工艺流程如图所示：

    完成下列填空：
    （1）写出总的电解化学方程式
     

    （2）写出实验室制取阳极气体产物的离子方程式
     

    （3）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质离子，精制过程中发生的离子方程式
     
    ；
     

    （4）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是
     

    a．Ba（OH）2溶液    b．Ba（NO3）2溶液    c．BaCl2溶液
    （5）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序是
     

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    d．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂
    （6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1，C原子的第一至第四电离能分别是I1=738KJ/mol、I2=1451KJ/mol、I3=7733KJ/mol、I4=10543KJ/mol，D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．请回答下列问题：
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布如图所示：
    该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     

    （4）G位于
     
    族
     
    区，价电子排布式
     
    最高价为
     
    ，
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，与N3-互为等电子体的分子
     
    （写出一种分子式），分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （6）将过量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈现
     
    色，此过程发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ，最终生成的有色离子的空间构型为
     
    ，构成该离子的化学键类型有
     
    ．
       A、极性键   B、非极性键  C、配位键  D、离子键
    （7）检验F元素的方法
     
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
    （1）KHC2O4溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
    （2）下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+C
    O
    2-
    3
    ═HC
    O
    -
    3
    +HC2
    O
    -
    4
     
    B．HC2
    O
    2-
    3
    +CO
     
    2-
    3
    =HCO
     
    -
    3
    +C2
    O
    2-
    4

    C．2C2O
     
    2-
    4
    +CO2+H2O=2HC2O
     
    -
    4
    +CO
     
    2-
    3

    D．H2C2O4+CO
     
    2-
    3
    =C2O
     
    2-
    4
    +H2O+CO2↑
    （3）常温下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
    ①当V＜10时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），V
     
    10（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为
     
    ，V
     
    10（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④当V=20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    请回答：
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积    B．扩大反应容器的容积    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂      E．减小平衡体系中的CO的浓度
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
     
    ； t8时
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
    （4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    ①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是
     
    （填离子符号）．
    ③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH
     
    +
    4
    +2SO
     
    2-
    4
    +6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+
    ；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO
     
    2-
    4
    ）=d mol?L-1，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
     
    mL？
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
     
    ；完成实验还缺少的仪器是
     
    ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （3）在容量瓶上无需有的标记是
     

    A．刻度线        B．浓度         C．温度          D．规格（容量）
    （4）下列操作对溶液的物质的量浓度偏高的是
     

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，就装入试剂瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个
    B、该元素原子核外有4个电子层
    C、该元素原子中运动状态不同的电子共有21种
    D、该元素原子M电子层共有18个电子

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