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    地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库．

    （1）如图甲利用海水得到淡水的方法为
     
    ．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图乙．a是电源的
     
    极；Ⅰ口排出的是
     
    （填“淡水”或“浓水”）．
    （3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
     
    ．
    （4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为：
     
    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
     
    ．
    （5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成如图丙．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经
     
    反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由
     
    （填阴离子符号）引起的，经
     
    （填操作名称）后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：化学应用
    分析：（1）分析图水有三种状态：冰、水和水蒸气；要使海水淡化，可以使海水变为水蒸气然后通过液化比变为液态的水；
    （2）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，离子浓度大的为浓水，离子浓度小的为淡水；
    （3）浓水中含大量盐分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），依据除杂试剂必须过量和试剂选择顺序分析判断盐酸的作用；
    （4）依据题干信息分析，结合离子交换原理回答；
    （5）离子交换树脂法是阳离子交换树酯，依据图3可知由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合发生的是加成反应，依据阳离子交换树脂原理可知交换的是阳离子，溶液呈酸性；
    （6）依据暂时硬水的硬度是碳酸氢镁，碳酸氢钙引起可以通过加热分解的方法除去；
    解答： 解：（1）阳光的照射使池内海水温度升高加快蒸发，形成水蒸气；水蒸气在膜上液化形成小水滴，膜下表面结成的水滴受重力的作用滑到最低处后滴入淡水池，可得到淡水，利用的是蒸馏原理；
    故答案为：蒸馏；
    （2）分析装置图，阴极室电极和电源负极相连，a为电源负极；在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，①室离子浓度变小，②室离子浓度变大，离子浓度大的为浓水，所以浓水在Ⅱ处排出，Ⅰ处排出的是淡水；
    故答案为：阴，淡水；
    （3）浓水中含大量盐分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等，先加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，再加入过量氢氧化钠溶液沉淀Mg2+、Fe3+，最后加入过量Na2CO3，沉淀Ca2+、过量的Ba2+，过滤后加入盐酸到不再生成气体为止，除去过量碳酸钠和氢氧化钠；
    故答案为：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
    （4）螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，即4HR+U4+=UR4+4H+，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，即UR4+4H+=4HR+U4，故答案为：4HR+U4+=UR4+4H+；UR4+4H+=4HR+U4；
    （5）依据图3可知由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合发生的是加成反应，离子交换树脂法是阳离子交换树酯，依据原理可知交换的是阳离子，金属离子和树脂中氢离子交换，溶液呈酸性；
    故答案为：加成，酸性；
    （6）暂时硬水的硬度是由碳酸氢镁，碳酸氢钙引起，阴离子为HCO3-，可以通过加热分解的方法除去，加热分解Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O，MG（HCO3）2
      △  
    .
     
    MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+CO2↑，通过反应可知镁离子、钙离子形成沉淀除去；
    故答案为：HCO3-，加热；
    点评：本题考查了海水淡化原理，明确图片内涵是解本题关键，阴阳离子在电极上放电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化，硬水软化方法，掌握基础是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（　　）
    A、能够使甲基橙呈现黄色
    B、溶液的pH＞7
    C、溶液中：c（H+）＜c（OH-）
    D、溶液中：c（H+）＞1×10-7mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验．
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶
    体（H2C2O4?2H2O
     
    g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外
    还有：
     
    ．（填代号）
    A B C D E F
               
    （2）反应速率变化的探究
    1号试管 2号试管
    所加试剂 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
    几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
    的KMnO4溶液    		 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几
    滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
    KMnO4溶液，少量MnSO4固体．
    褪色时间 31秒 4秒
    ①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②甲同学能够得出结论
     
    ．
    （3）一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                   b．混合气体密度保持不变
    c．每消耗1molO2同时消耗2molNO2        d．NO和O2的物质的量之比保持不变
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.8 1.0 0.2
    ①求CO的转化率
     
    ．
    ②平衡常数K=
     
    ．
    ③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1

    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    mol/（L?S）．
    （2）下列措施中能使CO2的转化率增大的是（填写字母代号）
     
    ．
    A．加入催化剂
    B．升高温度
    C．恒容充入He（g），使体系压强增大
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （3）下列说法正确的是（填字母代号）
     
    ．
    A．反应进行到3S时达到平衡
    B．只有平衡时有v（CO2）/v（H2）=1：3
    C．反应进行到3S时浓度关系为c（CH3OH）=c（CO2）
    D．2molCO2和6molH2反应达到平衡时放热73.5kJ
    （4）高甲醇分子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol-1
    B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    C．反应②中的能量变化如图2
    D．根据②推知反应：
    CH3OH（1）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＜-192.9kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S和SO2反应生成S和H2O：
    ①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为
     
    ．
    ③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为
     
    NA，原混合物中H2S和SO2的物质的量可能各是多少
     
    ．
    ④若在体积为VL的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2，反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）水的电离平衡曲线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
     
    增加到
     
    ．
    （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    （3）在室温下，某 NaOH溶液的pH=10，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）煅烧的主要目的是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为
     
    ，加入的物质X可以是
     

    A、CuO    B、Cu（OH）2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Cu（OH）2 5.6 6.7
    Al（OH）3 3.8 4.7
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70～80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：
     
    ．
    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10-14，则Cu++H2O?CuOH+H+的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细分析乙醇分子结构，有五种不同的共价键：，判断发生反应其所断裂的键．
    （1）乙醇与浓硫酸共热到170℃：
     

    （2）乙醇在铜催化下与氧气反应：
     

    （3）乙醇，乙酸和浓硫酸混合受热：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．

    （1）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．问：T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA
     
    vC（同上）．
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K的值为
     
    ．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol/L．

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