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    一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体
    ②H2O
    ③铜屑
    ④CH3COONa固体
    ⑤NaNO3溶液．
    A、①②B、②③④
    C、②③⑤D、②④
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：Mg与盐酸反应的实质为Mg+2H+═Mg2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．
    解答： 解：①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
    ②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
    ③加入铜屑，形成原电池反应，反应速率增大，故③错误；
    ④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
    ⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故⑤错误；
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，题目难度不大，③⑤为解答的难点．
    练习册系列答案
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    A、①②③B、①⑤
    C、②④⑤D、②③④

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    A、CO2的电子式是
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    C、Cl-的结构示意图
    D、K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s1

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    科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为（　　）
    A、地球上水很少，不能满足人类的需要
    B、土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少
    C、由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉
    D、淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，氧元素发生了还原反应的是（　　）
    A、HgO→O2
    B、H2O2→O2
    C、CuO→H2O
    D、H2O2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
    （3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣．写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是几种有机物的结构简式：

    其中，（1）互为同分异构体的有
     
    （从甲、乙、丙、丁中选出）．
    （2）能与NaHCO3溶液反应的有：
     
    ；能够发生水解反应的有：
     
    ．
    （3）写出丙中含有的含氧官能团的名称
     
    ．
    （4）请写出鉴别甲的方法（指明所选试剂及主要现象）：
     
    ．
    （5）写出丙物质发生银镜反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.2mol某固态含氮有机化合物A与足量的氧化铜共热，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和碱石灰，质量分别增加9.0g和61.6g，最后收集到氮气6.72L（标况下）．已知A分子中含有一个由六个碳原子构成的独特的碳环，其质谱和核磁共振氢谱模拟图如下．

    请回答下列问题．
    （1）有机物A分子中碳、氢元素原子个数比为
     
    ．
    （2）有机物A的化学式是
     
    ，该有机物的系统命名为
     
    ．
    （3）有机物A的一溴代物有
     
    种．
    （4）有机物A的一种同分异构体含有一个羧基，而核磁共振氢谱上显示有三个吸收峰，则这种同分异构体可能的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
    （1）KHC2O4溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
    （2）下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+C
    O
    2-
    3
    ═HC
    O
    -
    3
    +HC2
    O
    -
    4
     
    B．HC2
    O
    2-
    3
    +CO
     
    2-
    3
    =HCO
     
    -
    3
    +C2
    O
    2-
    4

    C．2C2O
     
    2-
    4
    +CO2+H2O=2HC2O
     
    -
    4
    +CO
     
    2-
    3

    D．H2C2O4+CO
     
    2-
    3
    =C2O
     
    2-
    4
    +H2O+CO2↑
    （3）常温下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
    ①当V＜10时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），V
     
    10（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为
     
    ，V
     
    10（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④当V=20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为
     
    ．

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