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    下列提纯物质方法正确的是
    A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
    B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
    C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
    D

    试题分析：A、会引入新的杂质Cl-，故错；B、铁不与NaOH溶液反应，铝粉可与NaOH溶液反应，故错；C、FeCl3不与氯水溶液反应，FeCl2可与氯水反应，故错。故选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为           。装置③的作用是             。
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是            ；
    （4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为             。
    （5）通过分析说明装置①在本实验中的作用                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器中，常用于物质分离的是(     )。
    A．①③　　　B．②③　　　C．②④　　　D．①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不正确的是
    A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉
    B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢
    C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水
    D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图各装置不能达到实验目的的是（  ）
         
    A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为        。
    （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为                                            。
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                     。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                         。
    （4）置换法除重金属离子所用物质C为         。
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    溶解度/g
    		41.8
    		54.1
    		70.4
    		74.8
    		67.2
    		60.5
     
    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为           、            、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：

    下列说法错误的是
    A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗
    C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

    已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
    ② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
    （2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
    59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
    （3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
    ①使BaCO3转化为BaCl2     ②_______________________________
    （4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
    （5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
    （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
    C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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