练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为        。
    （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为                                            。
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                     。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                         。
    （4）置换法除重金属离子所用物质C为         。
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    溶解度/g
    		41.8
    		54.1
    		70.4
    		74.8
    		67.2
    		60.5
     
    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为           、            、过滤、干燥。
    （1）S（2分）
    （2）做氧化剂（2分）   Fe2(SO4)3＋ZnS＝ZnSO4＋2FeSO4＋S（3分）
    （3）4Fe2+＋O2＋6H2O＝4FeOOH＋8H+（3分）
    增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（2分）
    （4）Zn（锌）（2分）
    （5）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶（2分）

    试题分析：（1）依据流程转化关系分析判断，加入的硫酸铁具有氧化性能溶解氧化硫化锌、硫化镉，从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品为氧化产物为硫，故答案为：S；
    （2）依据流程反应和生成硫单质可知，硫酸铁具有氧化性能氧化硫化锌和 硫化镉，生成单质硫，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S，故答案为：做氧化剂； Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S；
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH，反应的两种方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置是为了增大与空气的接触面积增大反应速率，故答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率；
    （4）制备实验方案是制取ZnSO4?7H2O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间，所以加入锌可以置换镉，故答案为：Zn；
    （5）依据图表中硫酸锌的溶解度与温度之间的关系分析，低温和高温溶解度都不是最大，只有在60°C硫酸锌的溶解度最大74.8g，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶会最大程度得到晶体，
    故答案为：60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶．。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
     
    		操作
    		现　象
    		结　论
    A．
    		测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
    		前者pH比后者的大
    		非金属性：
    B．
    		无色溶液中滴加氯水和CCl4，
    振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有
    C．
    		向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
    		生成白色沉淀
    		溶液X中一定含有
    或
    D．
    		向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中一定含有
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ；
    滤渣的主要成分：                                       。
    （2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                     。
    （3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
    ①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                                      。
    ②写出反应VI的离子方程式                                                 。
    （4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                         。
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                         。
    （3）滤渣2 的成分是           (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是          (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是          (填字母)。
    a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列提纯物质方法正确的是
    A．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
    B．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
    C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能用过滤的方法分离的是(　　)
    A．CH3COOH和CH3CH2OHB．Al(OH)3和水
    C．和苯D．CH3CH2OH和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到预期目的的是（   ）
    选项
    		实验方案
    		预期目的
    A
    		将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
    		除去CO2中的HCl
    B
    		向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
    		检验X溶液中是否含有SO42-
    C
    		向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
    		证明盐类的水解是吸热的
    D
    		向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
    		除去苯中的苯酚
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

    回答下列问题
    （1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
    （2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是               ，               
    （3）滤液用氢溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和过滤
    （4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               
    （5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
    ①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               
    ②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
    【实验】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                         （填仪器名称）中滴加。
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                 。
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
    推测2：                                    ；
    推测3：                                           。
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                    ，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异                                            。
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子
    		检验方法
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案