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    溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

    回答下列问题
    （1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为               
    （2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是               ，               
    （3）滤液用氢溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和过滤
    （4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为               
    （5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
    ①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               
    ②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为               ，发生反应的离子方程式为               
    （1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
    （2）确保Al3＋和Fe3＋沉淀完全；防止Al（OH）3溶解（各1分）
    （3）除去过量的Ca（OH）2；蒸发浓缩；冷却结晶（各1分）
    （4）94．4%（或0．944）（2分）
    （5）①产生淡黄色浑浊（1分）；Br－＋Ag＋=AgBr↓（2分）
    ②产生白色沉淀（1分）；Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（2分）

    试题分析：解无机化学工艺流程题要注意：①审题头，明确化工生产的目的②审流程结合题给信息明确每一步的原理、目的和操作③答题要注意规范，注意化学用语的书写要求及实验操作的文字叙述；（1）大理石的主要成分为碳酸钙，与氢溴酸反应生成溴化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）分析工业大理石的成分及流程图知，除杂的目的是除去Al3＋和Fe3＋，结合氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于强酸强碱，控制溶液的pH约为8．0的目的是确保Al3＋和Fe3＋沉淀完全；防止Al（OH）3溶解；（3）滤液中含过量氢氧化钙，用氢溴酸酸化的目的是除去过量的Ca(OH)2；溶液中得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；（4）根据质量守恒定律知，n(CaBr2)= n(CaCO3)=0.02mol，溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的质量为4.72g,质量分数为4.72/5.00×100%=94．4%；（5）①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子，实验现象为产生淡黄色浑浊，离子方程式为Br－＋Ag＋=AgBr↓，②用草酸钠溶液检验钙离子，现象为产生白色沉淀，离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（   ）
    A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯D．硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为        。
    （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为                                            。
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                     。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                         。
    （4）置换法除重金属离子所用物质C为         。
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    溶解度/g
    		41.8
    		54.1
    		70.4
    		74.8
    		67.2
    		60.5
     
    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为           、            、过滤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
    下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
    相关物质的性质如下：
    ① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。
    ② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    （1）.在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
    A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
    B．稀释ClO2以防止爆炸
    C．将NaClO3氧化成ClO2
    （2）为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
    （3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
    （4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
    （5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
    A．蒸馏      B．蒸发      C．灼烧      D．过滤      E．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

    已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
    ② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
    （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
    （2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
    59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
    （3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
    ①使BaCO3转化为BaCl2     ②_______________________________
    （4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
    （5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
    （6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（   ）
    A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
    C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                  。
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）                    。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________________________。
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是
    ____________________________________________________________。
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。
    A．c(Na+) = 2c(CO32-)B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
    C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii                      iii                 （填化学式）。
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：                                              ；
    加入试剂iii：                                              。
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂  为                 。（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0．400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：

    欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有                        （填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（  ）
    A．苯 （苯酚）—— 加入适量浓溴水，过滤
    B．(NO2)——通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集
    C．乙烷 (乙烯)——让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．乙醇 (乙酸)——加足量CaO固体，蒸馏

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