【题目】钛元素的外围电子排布为3d24s2 . 实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4 , 装置如下:
有关物质的性质如下表.
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
CCl4 | ﹣23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
(1)装置E中的试剂是 . 反应结束前进行如下操作:①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
正确的顺序为(填序号).
(2)欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是 .
(3)TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解,其中一种物质是TiO(OH)2 , 试写出该水解反应的化学方程式 .
(4)有同学认为该反应还会生成CO,所以要增加尾气吸收装置,试分析该观点的合理性
(5)也可以用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4 , 在上述实验装置中将通氮气改为通氯气,撤去装置B,请简述对该装置的其它改变处 .
【答案】
(1)浓硫酸;②③①
(2)蒸馏
(3)TiCl4+3H2O=TiO(OH)2+4HCl
(4)不合理;因为不会发生氧化还原反应
(5)石英管内改为盛TiO2和C;将E改为盛碱石灰的干燥管;增加CO的吸收装置(答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可)
【解析】解:仪器A是干燥管,因为TiCl4遇到水蒸气会水解,所以E中可以用浓硫酸来隔离空气;氮气将四氯化碳蒸气吹入C装置,使四氯化碳和二氧化钛反应,B装置目的是将四氯化碳液体转化为气体,C中发生反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),D中降低温度目的是得到液态TiCl4;终止实验时为防止倒吸,应先熄灭酒精灯,冷却到室温后再停止通入N2 , (1)装置E目的是吸收空气中水蒸气,防止生成的四氯化钛水解,所以E中干燥剂是浓硫酸;终止实验时为防止倒吸,应先熄灭酒精灯,冷却到室温后再停止通入N2 , 所以其排列顺序是 ②③①,所以答案是:浓硫酸; ②③①;(2)分离互溶的液体应该采用蒸馏方法,D中物质互溶且都是液态,应该采用蒸馏方法分离,所以答案是:蒸馏;(3)TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解,其中一种物质是TiO(OH)2 , 同时生成HCl,据此书写水解方程式为TiCl4+3H2O=TiO(OH)2+4HCl,所以答案是:TiCl4+3H2O=TiO(OH)2+4HCl;(4)有同学认为该反应还会生成CO,所以要增加尾气吸收装置,C中不能发生氧化还原反应,所以不能生成CO,则不合理,所以答案是:不合理;因为不会发生氧化还原反应;(5)在上述实验装置中将通氮气改为通氯气,撤去装置B,石英管内二氧化钛要改为二氧化钛和C的混合物,因为氯气、CO有毒,需要有尾气处理装置和生成CO的吸收装置,即将E改为盛碱石灰的干燥管、增加CO的吸收装置(答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可),所以答案是:石英管内改为盛TiO2和C;将E改为盛碱石灰的干燥管;增加CO的吸收装置(答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可).
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【题目】下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是( )
A. 硝酸钾与氯化钠的混合物
B. 石灰石与泥沙的混合物
C. 碘与酒精的混合物
D. 泥沙与氯化钠的混合物
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【题目】海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入适量Cl2;②将海带灼烧成灰后加蒸馏水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤。合理的操作顺序是( )
A.①②③④
B.②①③④
C.①③②④
D.②④①③
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【题目】CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别:
(1)只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。
(2)不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________。
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【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 1:2:3B. 1:3:6C. 1:3:3D. 1:6:9
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【题目】下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质,其中能达到实验目的是( )
A.用装置图制取氨气
B.用装置图除去氨气中的水蒸气
C.用装置图验证氨气具有还原性
D.用装置图吸收氨气
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【题目】完成下面实验:
(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 .
(A)50mL量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管
(2)进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 .
(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒
(3)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
(A)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液;
(B)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂;
(C)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;
(D)将物质的量浓度为cmolL﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为V1mL;
(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数为V2mL.
就此完成下列问题:
①正确操作步骤是(用编号字母填空)→→→D→;
②观察滴定管里液面的高度时应注意: .
③E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 .
④D步骤的操作中液面应调整到 , 尖嘴部分应该 .
⑤某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗,则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低;
⑥该烧碱样品纯度的计算公式是 .
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【题目】下表各组物质分类不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | 液氧、空气、Cl2、铜丝 | HCl、H2SO4、H2O、HNO3 | NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O | NH3、NaOH、BaSO4固体 |
分类标准 | 单质 | 酸 | 混合物 | 电解质 |
不属于该 类的物质 | 空气 | H2O | 盐酸 | NH3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的名称不正确的是( )
A.FeS2:二硫化亚铁B.CaSO4·2H2O:熟石膏
C.CO(NH2)2:尿素D.CH3CH2CH2CH3:正丁烷
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