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    【题目】下列物质的名称不正确的是（ ）

    A.FeS2：二硫化亚铁B.CaSO4·2H2O：熟石膏

    C.CO(NH2)2：尿素D.CH3CH2CH2CH3：正丁烷

    【答案】B

    【解析】

    A. FeS2：二硫化亚铁，阴阳离子之比为1:1，故A正确；

    B. CaSO4·2H2O是生石膏，故B错误；

    C. CO(NH2)2：尿素，属于有机物，故C正确；

    D. CH3CH2CH2CH3：正丁烷，属于有机物，故D正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛元素的外围电子排布为3d24s2 ． 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4 ， 装置如下：
    有关物质的性质如下表．

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它

    CCl4

    ﹣23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    ﹣25

    136

    遇潮湿空气产生白雾


    （1）装置E中的试剂是 ． 反应结束前进行如下操作：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温
    正确的顺序为（填序号）．
    （2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 ．
    （3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2 ， 试写出该水解反应的化学方程式 ．
    （4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性
    （5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4 ， 在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
    B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
    C.反应处于D点时，一定有V正＞V逆
    D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：
    （1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为
    （2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有 ， 反应⑦的化学方程式为
    （3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是
    （4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种
    （5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 写出以甲苯为原料制备 的合成路线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液．

    （1）请回答：
    ①乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是 ．
    ②若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是 ．
    ③球形干燥管C的作用是 ．
    ④D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是 ．
    ⑤反应结束后D中的现象是 ．
    （2）下列叙述正确的是（填字母）．
    A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
    B.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C.用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解
    D.将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140℃制取乙烯
    E.为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

    B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

    C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    D. 使用容量瓶时，要先干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C.反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL﹣1 ， 则H2反应速率为0.03 molL﹣1min﹣1
    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL﹣1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是

    A. 溶液中浓度增大,有放出 B. 溶液pH不变,有固体析出,有放出

    C. 溶液中数目增多,有放出 D. 溶液中数目不变,有放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

    （1）在这些元素中，最易失电子的元素是____，非金属性最强的元素是____。

    （2）化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为__________。

    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。

    （4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________________

    （5）在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是___________________。

    （6）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________________。

    （7）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

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