【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________。
(2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显-3价)，则其化学式为___(每个球均表示1个原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体类型为_______，晶体中1个A原子周围最近距离且等距离的C原子数为_______。
【答案】N<Si<Al<Na Cu3N AlN 原子晶体 4
【解析】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子，则A为N，化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子，E为S，B为Na，C元素是地壳中含量最高的金属元素，C为Al，D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，则D为Si，F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子，则F为Cu。
(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为N＜Si＜Al＜Na；故答案为：N＜Si＜Al＜Na。
(2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显3价)，黑球为
，顶点为
，因此其化学式为Cu3N；故答案为：Cu3N。
(3)N、Al形成的化合物，N显3价，Al显+3价，因此则其化学式为AlN，AlN具有高沸点和高硬度，因此其晶体类型为原子晶体，AlN的晶体结构与单晶硅相似，因此晶体中1个N原子周围最近距离且等距离的Al原子数为4；故答案为：4。
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【题目】在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g）
3Z（g） △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数增大
B.Q点时，Y的转化率最大
C.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
D.平衡时充入Y，达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小
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【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液 ②Cu和FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe和HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A. ③④B. ①③C. ①②D. ①③④
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【题目】图为乙醇催化氧化实验的改进装置：
操作步骤：
打开止水夹a，给C中的氧化铜加热一分钟左右；
用针管B向试管中推入少量
滴
乙醇；
撤离酒精灯，用针管A向C中慢慢推入空气；
关闭止水夹a，充分震荡D，静置到温水中
(1)仪器C的名称______；
(2)证明有新产物生成的实验现象是______；
(3)检查虚线框部分装置气密性的操作为______．
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【题目】现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | T | ||||||||||||
G | H | I | J | K | L | ||||||||||||
M | N | O | |||||||||||||||
试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）
(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。
(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。
(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：
①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。
(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。
(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。
(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如
所示，1183 K以上转变为
所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。
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【题目】向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g)
B(g)+C(g)。若A的浓度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,则B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反应时间为
A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.无法判断
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【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
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【题目】下列化学反应方程式不正确的是
A.用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C
Si+CO2
C.高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D.小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
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