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    【题目】向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g)B(g)+C(g)。若A的浓度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,则B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反应时间为

    A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.无法判断

    【答案】A

    【解析】

    反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时，A的平均反应速率===0.06mol/(L·s)，此时，B的浓度为1.2mol/L，当B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L，即A的浓度由0.8mol/L降低为0.2mol/L，假设反应速率不变，当A的浓度由0.8mol/L降低为0.2mol/L，所需的反应时间为=10s，而实际上，随着反应的进行，A的浓度减小，反应速率减慢，因此需要的时间大于10s，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

    D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

    （2）写出E的电子式：_____。

    （3）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

    （5）B 原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），阴离子的电子式为_____。

    （6）A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

    (1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________。

    (2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显-3价)，则其化学式为___(每个球均表示1个原子)。

    (3)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体类型为_______，晶体中1个A原子周围最近距离且等距离的C原子数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

    ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

    A．①②③④ B．②③④

    C．②④ D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为_________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_________mL。

    （2）测定NO的体积

    ①从如图3所示的装置中，你认为应选用_________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_________。

    ②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________填各导管口编号)。

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    （3）气体成分分析

    若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关卤代烃的叙述正确的是

    A.CH2Cl2有和两种结构

    B.氯乙烯只有一种结构，而1，2﹣二氯乙烯有两种结构（考虑立体异构）

    C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后，再滴入AgNO3溶液，可观察到浅黄色沉淀生成

    D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，产物相同，反应类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是（ ）

    A.C2H4、C2H6OB.C2H6、C2H6OC.C3H6、C2H4D.C3H4、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    （1）KIO3的化学名称是_______。

    （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

    （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式______。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

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