[题目]A.B.C.D 四种元素.原子序数依次增大.A 原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.生成一种淡黄色的固体E.D的L层电子数等于K.M两个电子层上的电子数之和.(1)C离子的结构示意图为 .D在周期表中位置 .(2)写出E的电子式: .(3)A.D两元素形成的化合物属化合物.(4)写出D的最高价氧化物的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。

（2）写出E的电子式：_____。

（3）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。

（5）B 原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），阴离子的电子式为_____。

（6）A、D两元素形成的某化合物具有与CO2相似的结构，试用电子式表示其形成过程_____。

【答案】第三周期第ⅥA族共价 C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O OH- H3O+

【解析】

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则E为过氧化钠，则B为O，C元素Na；A原子的最外层上有4个电子，且原子序数小于B(O)，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则D为S元素，据此答题。

(1)C元素为Na元素，钠离子的结构示意图为；D为S元素，D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族；

(2)E为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，其电子式为：；

(3)A为碳元素，D为硫元素，A、D两元素形成的化合物为二硫化碳，属共价化合物；

(4)D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为硫酸，和碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(5)NH3含有10个电子，O与H形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为OH-，阳离子为H3O+；氢氧根离子的电子式为；

(6)C、S形成的化合物为CS2，CS2具有与CO2相似的结构，为直线形结构，分子中含有两个C=S键，用电子式表示二硫化碳的形成过程为。

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