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【题目】下列有关卤代烃的叙述正确的是

A.CH2Cl2两种结构

B.氯乙烯只有一种结构,而12﹣二氯乙烯有两种结构(考虑立体异构)

C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后,再滴入AgNO3溶液,可观察到浅黄色沉淀生成

D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,产物相同,反应类型不同

【答案】B

【解析】

A.二氯甲烷没有同分异构体,A不正确;

B. 氯乙烯只有一种结构,其没有顺反应异构体,而12﹣二氯乙烯存在顺反异构体,B正确;

C.过量的氢氢化钠对溴离子的检验产生干扰,需要在加入硝酸银溶液之前,加足量的稀硝酸将溶液酸化以排除干扰,C不正确;

D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,都发生消去反应,产物都是丙烯,D不正确。

B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:

Cs)+1/2O2g)=COg ΔH1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+aq)+OH-aq)=H2Ol ΔH2=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是(

A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1

B.H2SO4CaOH2反应的中和热ΔH(-57.3kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水,放出的热量小于57.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列两个图象:

下列反应中符合上述图象的是(  )

A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0

B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0

C. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ΔH0

D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g)B(g)+C(g)。若A的浓度由2mol/L降至0.8 mol/L 20s,B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所需的反应时间为

A.大于 10sB.10sC.小于 10sD.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.某有机物燃烧只生成CO2H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n

B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸,减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100),则y4;若体积减小,则y>4;否则y<4

D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H量越高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物ACHO三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g13.2gA能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是(

A.分子式是C3H8O3

B.A催化氧化的产物能发生银镜反应

C.0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2(标准状况)

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含NaFe2Fe3Mg2Al3ClSO42-)中回收氧化铁流程如下:

已知:常温下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式:___________,指出使用空气的优点是:_________

(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH=-Q1kJ·mol1,题(1)中每生成1 mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH_________

(3)常温下,根据已知条件计算在pH5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)___________c(Mg2)___________

(4)有人用氨水调节溶液pH,在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式,下同),用_______试剂可将其除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019109日,瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布,将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家,表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下:

已知:①还原性:Cl->Co2+

Fe3+C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-,在强酸性条件下分解重新生成Fe3+

回答下列问题:

1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______________

2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_______

3)写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式________________。滤液A中的溶质除HClLiCl外还有__________(填化学式)。

4)滤渣的主要成分为____________________(填化学式)。

5)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体的操作:先_________,再蒸发浓缩、冷却结晶。

6)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时,其固体失重率数据见下表,请补充完整表中问题。

已知:①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

序号

温度范围/

化学方程式

固体失重率

120-220

CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

19.67%

300~350

_________________________

59.02%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在气体分析中,常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2CuCl+2CO+2H2OCu2Cl22CO2H2O。回答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中属于______(选填“s”“p”“d”“ds”)区元素。

(2)CNO三种原子中的第一电离能最大的是____________NO3- 离子的空间构型是______

(3)CON2互称等电子体。下表为CON2的有关信息。

键的类型

A-B(单键)

A=B(双键)

A≡B(叁键)

键能(kJ/mol)

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

根据表中数据,说明CON2活泼的原因是________________________

(4)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物,其结构如图所示:

①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________

②该配合物中,CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________

1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________σ键。

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