【题目】下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸,减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H量越高
【答案】D
【解析】
A、生成物中含有碳、氢元素,依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素,氧元素不能确定,无法确定有机物的组成,选项A错误;
B、浓硫酸吸收的是水蒸气,烃燃烧前后气体的体积也可能发生变化,所以烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积不一定是生成的水蒸气的体积,选项B错误;
C、温度>100℃,生成的水为气态,根据CxHy+(x+)O2
xCO2+
H2O(g),如果反应前后气体体积不变则有:1+(x+
)=x+
,解得,y=4,若体积减少,1+(x+
)>x+
,解得,y<4,否则y>4,选项C错误;
D、由C~O2~CO2,4H~O2~2H2O进行比较,消耗1molO2,需要12gC,而消耗1molO2,需要4gH,可知有机物含氢量越大,等质量时消耗的O2越多,选项D正确;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列说法错误的是( )
A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
C.反应①中的能量变化如图所示
D.根据反应①和②推知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.9kJ/mol
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【题目】有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体,其合成路线如图所示:
已知:①Diels-Alder反应:
② (R、R′均为烃基)
回答下列问题:
(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。
(2)B的化学名称是______;A→C的反应类型为______。
(3)F中官能团的名称是______。
(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______填标号
。
A.含有两个环的环状有机物
B.含有一个双键的直链有机物
C.含有两个双键的直链有机物
D.含有一个三键的直链有机物
(5) D→E的化学方程式为______。
(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为______
无机试剂任选用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件
。
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【题目】下列物质中,既能因发生化学反应而使溴水褪色,又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A.①②③④ B.②③④
C.②④ D.只有②
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3NA
B.1mol羟基中含有的电子数为10NA
C.常温常压下,50gC7H16分子中含有的共价键数目为11NA
D.14g乙烯与2-丁烯混合物中含有碳原子数目为3NA
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【题目】下列有关卤代烃的叙述正确的是
A.CH2Cl2有和
两种结构
B.氯乙烯只有一种结构,而1,2﹣二氯乙烯有两种结构(考虑立体异构)
C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后,再滴入AgNO3溶液,可观察到浅黄色沉淀生成
D.1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热,产物相同,反应类型不同
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【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,厚度仅为0.5毫米,可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极材料为锌
B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.当有0.1mol锌溶解时,流经电解液的电子数为1.204×1023
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【题目】在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子,某有机物具有手性碳原子,发生下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是( )
①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应
③与银氨溶液反应 ④在催化剂存在下与氢气作用
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计
,其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )
A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小
B.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多
C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为
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