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    【题目】在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子，某有机物具有手性碳原子，发生下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是（ ）

    ①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应

    ③与银氨溶液反应 ④在催化剂存在下与氢气作用

    A.①③B.②④C.①④D.②③

    【答案】A

    【解析】

    某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，结合官能团的变化分析C连的不同基团即可解答。

    中“”标示的碳原子为手性碳原子，

    ①与甲酸发生酯化反应，生成，原手性碳原子仍连接4个不同的原子或原子团，仍具有光学活性；

    ②与NaOH溶液反应生成，原手性碳原子上连有2个-CH2OH，则不具有光学活性；

    ③与银氨溶液反应生成，原手性碳原子仍连接4个不同的原子或原子团，仍具有光学活性；

    ④在催化剂存在下与氢气作用发生加成反应生成，原手性碳原子上连有2个-CH2OH，则不具有光学活性；

    ①③项符合题意，A项正确；

    答案选A。

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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

    B.Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高

    C.Z的非金属性比Y的强，所以Z氢化物的沸点比Y的高

    D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积

    C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4

    D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高

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    【题目】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化铁流程如下：

    已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

    (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。

    (2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝_________。

    (3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

    (4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。

    （1）① 下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。

    a． b． c．

    ② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。

    a．苯 b．丙烯 c．甲醇

    （2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_____________________，属于________反应，

    （3）灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中的现象是：___________________________，属于_______反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

    已知：①还原性：Cl->Co2+；

    ②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。

    回答下列问题：

    （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______________。

    （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为_______。

    （3）写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式________________。滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。

    （4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

    （5）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体的操作：先_________，再蒸发浓缩、冷却结晶。

    （6）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

    已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

    ②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

    序号

    温度范围/℃

    化学方程式

    固体失重率

    Ⅰ

    120-220

    CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

    19.67%

    Ⅱ

    300~350

    _________________________

    59.02%

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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A.四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1。假设每摩尔水中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

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    C.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-＋H＋向左移动，α减小，Ka变小

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