【题目】有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：
已知：①Diels-Alder反应：
② 
(R、R′均为烃基)
回答下列问题：
(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。
(2)B的化学名称是______；A→C的反应类型为______。
(3)F中官能团的名称是______。
(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______
填标号
。
A.含有两个环的环状有机物
B.含有一个双键的直链有机物
C.含有两个双键的直链有机物
D.含有一个三键的直链有机物
(5) D→E的化学方程式为______。
(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成
的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
【答案】浓硫酸 170℃ 1，
丁二烯 加成反应 羰基、酯基 B HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OH
C2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O 
【解析】
由（1）中A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，A与B发生Diels-Alder反应生成分子式为C6H10的C，则B为CH2=CHCH=CH2，C为
。C发生信息中氧化反应生成D为HOOC(CH2)4COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E为 C2H5OOC(CH2)4COOC2H5。E发生取代反应形成环状得到F，同时有CH3CH2OH生成。
（6）CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成
，和溴发生加成反应生成
，发生水解反应生成
；
(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，CH3CH2OH→A发生醇的消去反应，所需试剂、条件分别为：浓硫酸、170℃。
故答案为：浓硫酸、170℃。
(2)A为CH2=CH2，根据信息中DielsAlder反应、C的分子式可知B为CH2=CHCH=CH2，，则B的名称为：1，丁二烯，由化学键的断裂与形成、物质的组成可知A→C的反应类型为加成反应，
故答案为：1，丁二烯；加成反应；
(3)由F的结构简式可知F含有的官能团为：羰基、酯基，
故答案为：羰基、酯基；
(4)分子式为C6H10的有机物的不饱和度为：
。
A.含有两个环的环状有机物的不饱和度为2，故A正确；
B.含有一个双键的直链有机物的不饱和度为1，故B错误；
C.含有两个双键的直链有机物的不饱和度为2，故C正确；
D.含有一个三键的直链有机物的不饱和度为2，故D正确。
故答案选B；
(5)D→E是HOOC(CH2)4COOH与乙醇发生酯化反应生成C2H5OOC(CH2)4COOC2H5，反应方程式为：HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O，
故答案为：HOOC(CH2)4COOH+2CH3/span>CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O；
(6) CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成
，发生水解反应生成
，其合成路线为
，
故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 |
| 常温下，铝片插入浓硫酸中 |
现象 | 高锰酸钾溶液褪色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 沉淀由黄色逐渐变为黑色 | 无明显现象 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。___________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.Z的非金属性比Y的强，所以Z氢化物的沸点比Y的高
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。下图为恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
A.ΔH> 0
B.正反应速率v正(a)<v正(b)
C.曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1
D.若HCl初始浓度为c0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)，表达式为
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】自然界中氯化钠是由1123Na 与1735Cl 和1735Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则 11.7g 氯化钠中，含1735Cl 的质量为
A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55g
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y＝4；若体积减小，则y>4；否则y<4
D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A.四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价
B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D.W、WX都是重要的半导体材料
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
