Question

【题目】Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。下图为恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是

A.ΔH> 0

B.正反应速率v正(a)<v正(b)

C.曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1

D.若HCl初始浓度为c0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)，表达式为

Answer 1

【答案】B

【解析】

进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率与进料浓度比关系是，进料比越大，HCl转化率越小，故I是进料浓度比为1∶1的图像，依次为4:1、7:1的图像。

A选项，温度越高，平衡向吸热反应移动，转化率越低，平衡逆向移动，说明逆向是吸热反应，正向为放热反应，ΔH < 0，故A错误；

B选项，曲线上的点都为平衡点，b点温度高，则速率大，因此正反应速率v正(a)<v正(b)，故B正确；

C选想，根据前面分析，曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于7:1，故C错误；

D选项，若HCl初始浓度为c0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)，

表达式为，故D错误；

综上所述，答案为B。