【题目】已知尿素的结构式为：
，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是__________。
(2) NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为______________________。
(3)美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体
(4)Fe(Ⅲ)除可与H2NCONH2形成配合物[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3外，FeCl3溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________________。
【答案】O>N>C NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力 B K2Fe(SCN)5
【解析】
(1)同周期，从左到右电负性增大。
(2)NH3分子存在一对孤电子对，NH4+无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。
(3)A．每个N5+中含有7×5=35个质子，含有7×51=34个电子；B．该离子中有非极性键，氮氮三键中孤对电子与“V”形顶角的N形成配位键；C．该离子中含有2个氮氮三键，因此含有4个π键；D．价电子P =N，因此N5+与PCl4+不互为等电子体。
(4)FeCl3溶液也可与KSCN溶液混合形成配位数为5的配合物的离子为[Fe(SCN)5]2。
(1)同周期，从左到右电负性增大，因此C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是O＞N＞C；故答案为：O＞N＞C。
(2)NH3分子存在一对孤电子对，NH4+无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因此NH4+H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大；故答案为：NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。
(3)A．每个N5+中含有7×5=35个质子，含有7×51=34个电子，故A错误；B．该离子中有非极性键，氮氮三键中孤对电子与“V”形顶角的N形成配位键，故B正确；C．该离子中含有2个氮氮三键，因此含有4个π键，故C错误；D．价电子P =N，因此N5+与PCl4+不互为等电子体，故D错误；综上所述，答案为B。
(4)FeCl3溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2[Fe(SCN)5]；故答案为：K2[Fe(SCN)5]。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．选择高效催化剂
Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
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【题目】下列叙述正确的是
①SO2、CS2、HI都是直线形的分子 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素 ③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：［Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为
A.①③B.②④C.⑤⑥D.⑤⑦⑧
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【题目】Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。下图为恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
A.ΔH> 0
B.正反应速率v正(a)<v正(b)
C.曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1
D.若HCl初始浓度为c0，按曲线Ⅰ计算K(400℃)，表达式为
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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深
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【题目】自然界中氯化钠是由1123Na 与1735Cl 和1735Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则 11.7g 氯化钠中，含1735Cl 的质量为
A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55g
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【题目】将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)
③增大 B 的浓度可加快反应速率
④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 mol/L
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】关于如图所示装置的叙述，正确的是
A.该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu 作正极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以锌的质量逐渐减少
B.电流从负极锌沿导线流向正极铜
C.该装置是将电能转化为化学能的装置，为原电池
D.氢离子在锌片上被还原，所以锌片上有气泡生成
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【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的
，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；
②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）
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