【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________________。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。___________________
【答案】0.025mol/（Lmin） K=
ac 向正反应方向 不变 
【解析】
(1)图象分析计算氨气的反应速率=
；
(2)根据平衡常数的概念写出平衡常数表达式；
(3)根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；
(4)保持其它条件不变，容器体积减小，气体压强增大，压强减小平衡想气体体积增大的方向进行，平衡常数只随温度变化；
(5)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，以此解答。
(1)根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，则v(NH3)=
=0.025mol/(Lmin)；
(2)反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0平衡常数表达式K=；
(3)该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为ac；
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，体积缩小一半，容器内气体压强增大，平衡正反应方向进行，平衡常数只随温度变化，改变压强、浓度，平衡常数不变；
(5)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，氨气的浓度为原来的一倍，压强增大平衡向正方向移动，氨气的浓度逐渐增大，到8min时达到平衡，浓度约为0.25mol/L，则第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线为。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.
图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小
B.
图所示的是
与
反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在
C.
表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸
D.
表示向
溶液中逐滴加稀盐酸，生成
与所甲盐酸物质的量的关系
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【题目】(1)某烃的结构简式是
，分子中饱和碳原子数为 _________，可能在同一平面上的碳原子数最多为 _________
(2)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
①C的含氧官能团名称为______。
②在这三种物质中，_______显酸性，________能发生银镜反应(填A、B或C)
③这三种物质都不能发生的反应有 __________。
A. 氧化反应 B.取代反应 C.消去反应 D.还原反应
④1 mol A与足量的浓溴水充分反应，消耗溴单质的物质的量为______ 。
⑤C发生加聚反应的产物的结构简式为_______________
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
C.反应①中的能量变化如图所示
D.根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol
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【题目】下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）
棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素
甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少
除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
苯分子中含有碳碳双键和单键，既能发生加成反应，也能发生取代反应
石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解都属于化学变化
A.①⑤⑥B.②③④C.①②③D.②④⑤
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【题目】1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83kJ·mol-1、285.83kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝___。
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【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g) 
4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B.此时，B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.增加C，B的平衡转化率不变
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【题目】有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：
已知：①Diels-Alder反应：
② 
(R、R′均为烃基)
回答下列问题：
(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。
(2)B的化学名称是______；A→C的反应类型为______。
(3)F中官能团的名称是______。
(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______
填标号
。
A.含有两个环的环状有机物
B.含有一个双键的直链有机物
C.含有两个双键的直链有机物
D.含有一个三键的直链有机物
(5) D→E的化学方程式为______。
(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成
的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
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【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极材料为锌
B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
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