【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列说法错误的是( )
A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量
B.1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
C.反应①中的能量变化如图所示
D.根据反应①和②推知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.9kJ/mol
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【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是
选项 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
A | 浓硫酸与乙醇加热,产生的气体X直接通入溴水 | 溴水褪色 | X一定是纯净的乙烯 |
B | 某卤代烃CH3CH2X与NaOH溶液加热至不再分层,冷却后加稀硝酸至酸性,再滴加溶液 | 生成淡黄色沉淀 | X为溴原子 |
C | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡, | 无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
D | 鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液 | 均有白色沉淀 | 蛋白质均发生了盐析 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列实验中的现象,与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 溶液滴入AgI浊液中 | 常温下,铝片插入浓硫酸中 |
现象 | 高锰酸钾溶液褪色 | 溶液变红,随后迅速褪色 | 沉淀由黄色逐渐变为黑色 | 无明显现象 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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【题目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,请回答下列问题。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1,写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式:_____。
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 ___________。
②电镀结束后,装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____(填写“变大”“变小”或“不变”)。
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g,则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)__ _L。
(3)若将题(2)装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极,电解质溶液仍为CuSO4溶液。
①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式_________。
②电解硫酸铜溶液一段时间后,装置Ⅱ中溶液的pH____(填写“变大”“变小”或“不变”);要使原溶液复原,可向电解后的溶液中加入_______。
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【题目】已知反应:
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1
B.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水,放出的热量小于57.3kJ
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【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图:
(1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为_________________。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。___________________
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.Z的非金属性比Y的强,所以Z氢化物的沸点比Y的高
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
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【题目】下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸,减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H量越高
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