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    【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是

    选项

    实验步骤

    现象

    结论

    A

    浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水

    溴水褪色

    X一定是纯净的乙烯

    B

    某卤代烃CH3CH2X与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液

    生成淡黄色沉淀

    X为溴原子

    C

    向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，

    无白色沉淀

    苯酚浓度小

    D

    鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液

    均有白色沉淀

    蛋白质均发生了盐析

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    中可能混有二氧化硫，则溴水褪色不能说明乙烯的生成，故A错误；

    B.水解后在酸性条件下检验溴离子，则冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，生成淡黄色沉淀，可知X为溴原子，故B正确；

    C.苯酚溶液中滴加少量浓溴水，生成三溴苯酚易溶于苯酚，无白色沉淀，故C错误；

    D.鸡蛋白溶液中分别加入饱和溶液和溶液，前者为盐析、后者为变性，均生成白色沉淀，故D错误；

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

    (1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。

    (2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。

    （3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

    （4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。

    (5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。

    (6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重，工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。

    Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

    已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

    （1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

    pH

    2

    4

    6

    Cr（+6）最大去除率

    99.99%达排放标准

    99.95%达排放标准

    99.5%未达排放标准

    时间

    30 min

    35 min

    45 min

    ①由上述数据获得的结论有_________。

    ②实际工业生产控制pH = ____左右。

    ③下列说法不合理的是_____。

    a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

    b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

    c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

    （2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。

    已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

    Ⅱ、电解法处理：

    工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O72—离子还原为可溶性三价铬离子，再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

    （1）加入食盐的目的是 _______；

    （2）电解时阳极反应式为 _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以发生加成反应

    B.分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种

    C.甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

    D.聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列各项叙述的判断及理由正确的是

    选项

    叙述

    判断及理由

    A

    糖类和油脂完全燃烧的产物是CO2和水

    正确．糖类和油脂的组成元素是C、H、O

    B

    一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应

    错误．乙醇不能发生取代反应

    C

    淀粉和纤维素是同分异构体

    正确．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n

    D

    若乙烯中混有SO2气体，可通过酸性高锰酸钾溶液除去

    正确．酸性条件下SO2可被高锰酸钾氧化

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取乙烯并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是( )

    A.反应装置中浓硫酸和乙醇的体积比约为1：3

    B.甲中NaOH溶液的作用是为了除去乙烯中的杂质气体

    C.乙中溶液褪色，证明乙烯具有还原性

    D.实验时，温度应该迅速升高到170℃并稳定在该温度最好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

    B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

    C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

    D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

    已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

    反应Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

    反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

    (1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

    (2)某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O2发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。

    ①5min内O3的生成速率v(O3)=______________________。

    ②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

    (3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________kPa-1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总)，用含p的式子表示)。

    (4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp=5.0+ (T为开氏温度)。

    ①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

    ②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

    下列说法错误的是（ ）

    A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量

    B.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ

    C.反应①中的能量变化如图所示

    D.根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

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