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【题目】对下列各项叙述的判断及理由正确的是

选项

叙述

判断及理由

A

糖类和油脂完全燃烧的产物是CO2和水

正确.糖类和油脂的组成元素是CHO

B

一定条件下乙醇、甲烷均能发生取代反应

错误.乙醇不能发生取代反应

C

淀粉和纤维素是同分异构体

正确.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n

D

若乙烯中混有SO2气体,可通过酸性高锰酸钾溶液除去

正确.酸性条件下SO2可被高锰酸钾氧化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

烃及烃的含氧衍生物燃烧产物都为二氧化碳和水,题中判断和理由都正确,故A正确;

B.乙醇的酯化反应为取代反应,也可与氯化氢发生取代反应生成氯乙烷,故B错误;

C.淀粉和纤维素都是高分子化合物,n介于较大范围之间,不确定,则n值不同,不是同分异构体,故C错误;

D.乙烯和二氧化硫都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,应用氢氧化钠除杂,故D错误.

故选:A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

C. 容器甲中NO已反应完

D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是

A.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHeNiOOH+H2O

C.放电时负极反应为Zn+2OH2eZnO+H2O

D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应:A(s)3B(g)2C(g) ΔH<0,下列叙述正确的是(  )

A.升高温度,v()增大,v()减小

B.增大压强,v()增大,v()减小

C.增大A的物质的量,v()增大,v()减小

D.采用催化剂,降低反应活化能,v()v()同时增大,且增大的倍数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5.1 g镁铝合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中,完全溶解后再加入a mL10.0 mol·LNaOH溶液,此时溶液中的MgAl恰好完全沉淀,再继续滴加5 mLNaOH溶液,得到的沉淀质量为9.7 g

(1)当加入a=_________mLNaOH溶液时,可使溶液中的MgAl恰好完全沉淀。沉淀的最大值为__________ g

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积___________。(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是

选项

实验步骤

现象

结论

A

浓硫酸与乙醇加热,产生的气体X直接通入溴水

溴水褪色

X一定是纯净的乙烯

B

某卤代烃CH3CH2XNaOH溶液加热至不再分层,冷却后加稀硝酸至酸性,再滴加溶液

生成淡黄色沉淀

X为溴原子

C

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,

无白色沉淀

苯酚浓度小

D

鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液

均有白色沉淀

蛋白质均发生了盐析

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClOClO3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.点溶液中存在如下关系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO) +c(ClO3) +c(OH)

C.点溶液中各离子浓度:c(Na+) c(Cl) c(ClO3) =c(ClO) c(OH) c(H+)

D.t2~t4ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化:2 ClO=Cl+ClO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

注:答题时,AG所有元素都用其对应的元素符号表示。

(1)画出A的原子结构示意图______________

(2)A的某氢化物分子式为A2H6,将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物(H的稳定氧化物为液态)时放出的热量为QkJ,请写出表示1molA2H6完全燃烧的热化学方程式:_____________

(3)用电子式表示D2G的形成过程______________;其所含化学键类型为________

(4)C2-D+G2-离子半径大小顺序是___>____>____

(5)CG元素所形成的氢化物稳定性为___>____(填化学式),原因是:______________

(6)某同学设计实验证明ABF的非金属性强弱关系, 装置如图。

①溶液ab分别为___________________

②溶液c中发生反应的离子方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷是非常重要的能源和化工原料,请回答下列问题。

1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1,写出CH4还原NO2N2的热化学方程式:_____

2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

a处应通入______(“CH4“O2”)a处电极上发生的电极反应式是 ___________

②电镀结束后,装置Ⅱ中Cu2的物质的量浓度____(填写变大”“变小不变”)

③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g,则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)__ _L

3)若将题(2)装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极,电解质溶液仍为CuSO4溶液。

①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式_________

②电解硫酸铜溶液一段时间后,装置Ⅱ中溶液的pH____(填写变大”“变小不变”);要使原溶液复原,可向电解后的溶液中加入_______

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