[题目]对恒温恒容密闭容器中的可逆反应:A(s)+3B(g)2C(g) ΔH<0.下列叙述正确的是( )A.升高温度.v(逆)增大.v(正)减小B.增大压强.v(正)增大.v(逆)减小C.增大A的物质的量.v(正)增大.v(逆)减小D.采用催化剂.降低反应活化能.v(正).v(逆)同时增大.且增大的倍数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小

B.增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小

D.采用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同

【答案】D

【解析】

A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；

B、增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；

C、A为固体，A的物质的量，A的浓度不变，v(正)、v(逆)都不变，故C错误；

D、使用催化剂，可同时、同等程度的改变正逆反应速率，所以采用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，故D正确；

故选D。

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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的有( )

①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)═CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8

⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12

A.2项B.3项C.4项D.5项

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【题目】(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

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【题目】含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重，工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2还原法：化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH	2	4	6
Cr（+6）最大去除率	99.99%达排放标准	99.95%达排放标准	99.5%未达排放标准
时间	30 min	35 min	45 min

①由上述数据获得的结论有_________。

②实际工业生产控制pH = ____左右。

③下列说法不合理的是_____。

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图所示）。

已知：30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因为30min前反应正向进行，温度高反应速率快反应物的转化率增大；试解释30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、电解法处理：

工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用往工业废水中加入适量的食盐，再用Fe为电极进行电解，将Cr2O72—离子还原为可溶性三价铬离子，再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

（1）加入食盐的目的是 _______；

（2）电解时阳极反应式为 _________。

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A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

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D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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D.聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应

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