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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的有( )

C(s)+O2(g)═CO2(g) H1 C(s)+O2(g)═CO(g) H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8

H2SO4()+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12

A.2B.3C.4D.5

【答案】A

【解析】

碳单质不完全燃烧生成一氧化碳,完全燃烧生成二氧化碳,完全燃烧放出热量更多,所以△H前者小于后者,故正确;

固体硫转化为气态硫的过程为吸热过程,气体硫燃烧放出的热量多,则△H前者大于后者,故错误;

液态水转化为气态水的过程为吸热过程,生成气态水放出的热量多,则△H前者大于后者,故错误;

④CaCO3固体受热分解的反应为吸热反应,氧化钙与水反应生成氢氧化钙固体的反应为放热反应,则△H前者大于后者,故错误;

H2SO4溶于水的过程为放热过程,CH3COOH是弱酸,在溶液中的电离为吸热过程,所以前者放出的热量前者多,则△H前者小于后者,故正确;

四氧化二氮转化为二氧化氮的反应为吸热反应,△H11>0,二氧化氮聚合生成四氧化二氮的反应为放热反应,△H12<0,所以△H前者大于后者,故错误;

①⑤正确,故选A

练习册系列答案
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【题目】某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:、Cl

(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________________等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

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【题目】某学生用0.10mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体;

调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数;

移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答:

1)以上步骤有错误的是(填编号)___

2)判断滴定终点的现象是___

3)如图是某次滴定时滴定管中的液面,其读数为__mL

4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=___mol/L

滴定次数

待测体积(mL)

标准烧碱体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

5)若测定结果偏高,其原因可能是___

A.在配制0.10mol/LNaOH标准溶液定容时,俯视容量瓶刻度线

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度

D.步骤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡

6)某同学用0.10mol/LNaOH标准溶液分别滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液,得到如图所示的两条滴定曲线:

0.10mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液的曲线是___(1”2”)

②a=___mL

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【题目】硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。用硫铁矿主要含制备莫尔盐的流程如下:

已知:还原时,不反应,通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,反应Ⅰ如下:

写出还原发生还原反应Ⅱ的离子方程式:__________

实验室检验还原已完全的方法是__________

还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计,请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比__________

离子

离子浓度

还原前

还原后

称取新制莫尔盐,溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液,得到白色沉淀;另取该溶液用酸性溶液滴定,当恰好完全被还原为时,消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________

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【题目】某溶液Y可能含有中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,进行如下实验假设气体全部逸出,忽略分解下列说法不正确的是

A.溶液Y中一定不存在

B.溶液Y中肯定存在

C.溶液Y中一定存在,且

D.溶液Y中可能存在,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证

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【题目】有关下图装置中的叙述正确的是

A.这是电解NaOH溶液的装置

B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

C.Pt为正极,其电极反应为:O22H2O4e4OH

D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe2e2OH2Fe(OH)2

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【题目】如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

C. 容器甲中NO已反应完

D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01

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【题目】用方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量Fe2O3Al2O3等杂质) 制备PbSO4Mn3O4的工艺流程如下:

已知:①浸取中主要反应:PbSMnO24HClMnCl2PbCl2S2H2O

PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) H0

Mn3O4是黑色不溶于水的固体,制备原理为:6MnCl2O212NH3H2O2Mn3O412NH4Cl6H2O

④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L1计算)

金属离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

开始沉淀的pH

7.6

2.7

4.0

7.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

5.2

9.8

1)“浸取”需控制温度在80℃左右,为加快酸浸速率,还可采用的方法是______

2)加入饱和NaCl溶液的目的是______

3)“浸取”过程中MnO2Fe2+氧化的离子方程式为______

4)用MnCO3调节溶液pH的范围为______

5)“趁热抽滤”的目的是______

6)已知:反应温度和溶液pHMn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示,请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案:______,真空干燥4小时得产品Mn3O4。(实验中须使用的试剂:氨水、空气)

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【题目】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应:A(s)3B(g)2C(g) ΔH<0,下列叙述正确的是(  )

A.升高温度,v()增大,v()减小

B.增大压强,v()增大,v()减小

C.增大A的物质的量,v()增大,v()减小

D.采用催化剂,降低反应活化能,v()v()同时增大,且增大的倍数相同

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