【题目】用方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量Fe2O3,Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下:
已知:①浸取中主要反应:PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O
②PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固体,制备原理为:6MnCl2+O2+12NH3H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O
④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L1计算)。
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
(1)“浸取”需控制温度在80℃左右,为加快酸浸速率,还可采用的方法是______。
(2)加入饱和NaCl溶液的目的是______。
(3)“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为______。
(4)用MnCO3调节溶液pH的范围为______。
(5)“趁热抽滤”的目的是______。
(6)已知:反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示,请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案:______,真空干燥4小时得产品Mn3O4。(实验中须使用的试剂:氨水、空气)
【答案】粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度 增大PbCl2的溶解度 2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 5.2≤pH<7.7 PbCl2降温易结晶析出,趁热抽滤有利于铅的化合物与不溶性杂质分离 将滤液X水浴加热并保持50℃,用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右,在不断搅拌下,边通空气边加氨水,直至有大量黑色沉淀生成时,静置,在上层清液中继续滴加氨水不再有沉淀生成,过滤,洗涤沉淀2~3次直至洗涤液检验不出Cl
【解析】
首先将方铅矿和软锰矿加盐酸和饱和氯化钠溶液浸取,方程式题干已经给出,接下来过滤得到的滤渣I为单质硫及其他不溶性杂质,接下来加入碳酸锰调节pH,趁热抽滤可以保持氯化铅溶解在水中,而不溶性杂质被过滤,再冷却过滤即可得到纯净的氯化铅,滤液X中的氯化锰再通过题干给出的方程式制备四氧化三锰,而氯化铅与硫酸钠溶液反应可以转化为更难溶的硫酸铅沉淀,据此来分析即可。
(1)为加快溶解,我们可以通过搅拌、粉碎矿石来增大接触面积、适当提高盐酸的浓度方法;
(2)饱和氯化钠溶液中有大量的,可以促进题干中给出的反应②的正向进行,增大氯化铅的溶解度;
(3)二氧化锰中+4价的锰有强氧化性,具有还原性,二者发生氧化还原反应:;
(4)调节pH的目的是将溶液中除锰以外的其它金属离子除去,根据题目给出的表格可以发现当时和已经沉淀完全,若时锰将开始沉淀,造成产物的损失,因此最佳pH范围为;
(5)题目告知我们氯化铅易溶于热水,难溶于冷水,因此趁热过滤可将氯化铅保持在溶液中,不溶性其它金属化合物将被过滤除去;
(6)根据题图不难看出,50℃和pH8.5左右是最佳的反应条件,因此我们将滤液X水浴加热并保持50℃,用氨水调节溶液pH并维持在8.5左右,在不断搅拌下,边通空气边加氨水,直至有大量黑色沉淀生成时,静置,在上层清液中继续滴加氨水不再有沉淀生成,过滤,洗涤沉淀2~3次直至洗涤液检验不出即可。
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【题目】下列实验对应描述及结论正确的是
A.上下移动图①左侧量气管,两侧液面保持等高,证明气密性良好
B.图②可以防止倒吸,能用作某些反应的安全瓶
C.图③可以用来制取并收集少量氨气
D.量取10.00mL液体时,起始时平视读数,终点时如图④所示读数,量取液体体积偏小
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的有( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)═CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10
⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12
A.2项B.3项C.4项D.5项
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【题目】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用,其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________,其第一电离能比Be___________(填“大”或“小”)。
(2)三价B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的结构简式为___________ (标出配位键),其中心原子的杂化方式为________,写出[BH4]-的一种阳离子等电子体_______。
(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
(4)硼酸晶体是片层结构,下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低,原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图,它的堆积模型名称为_______;紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3,镁单质的密度为ρ g·cm-3,已知阿伏伽德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是________________。
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【题目】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料;溶于浓硫酸,可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸(夹持装置略),并测定产品的纯度。
(1)仪器B的名称____________。
(2)B中产生SO2,其化学方程式为_______________________________________。
(3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得
①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。
②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。
③用冷水浴维持C温度不变,开始反应较慢,待生成少量后,反应明显加快,其原因可能是______________________。
(4)测定产品的纯度
准确称取1.5g产品放入锥形瓶中,加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸,摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知:
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________。
③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字,M(NOSO4H)=127g/mol]
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【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.简单阳离子半径X最小
B.M的氢化物常温常压下为气体,分子间无氢键
C.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D.X与Y可以形成平面形结构的分子,分子中存在极性共价键和非极性共价键
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【题目】(1)比较氧化性相对强弱:Cl2_______I2(填“)”>“<”或“=”);用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。
(2)NH5是离子化合物,各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。
(3)请用系统命名法对命名__________。
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【题目】含+6价铬的废水毒性强,对环境污染严重,工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。
Ⅰ、SO2还原法:化工厂常用SO2处理含铬废水,其工艺流程如下图所示:
已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,吸收塔中 Cr2O72-与SO2反应如下:Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。
(1)其他条件不变,研究吸收塔中pH对反应的影响。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr(+6)最大去除率 | 99.99%达排放标准 | 99.95%达排放标准 | 99.5%未达排放标准 |
时间 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述数据获得的结论有_________。
②实际工业生产控制pH = ____左右。
③下列说法不合理的是_____。
a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高
b.其他条件不变,增大压强,吸收塔中反应的K增大,有利于除去Cr(+6)
c.理论上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)
(2)其他条件不变,研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。
已知:30min前相同时间内,80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,是因为30min前反应正向进行,温度高反应速率快反应物的转化率增大;试解释30min后80℃的Cr(+6)去除率低的原因:________。
Ⅱ、电解法处理:
工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水,采用往工业废水中加入适量的食盐,再用Fe为电极进行电解,将Cr2O72—离子还原为可溶性三价铬离子,再调pH使三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。
(1)加入食盐的目的是 _______;
(2)电解时阳极反应式为 _________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图所示的反应,若升高温度,该反应的平衡常数变小
B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在
C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化,其中曲线b对应的是盐酸
D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸,生成与所甲盐酸物质的量的关系
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