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    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.简单阳离子半径X最小

    B.M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

    C.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y

    D.X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

    【答案】C

    【解析】

    同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H，C，N，S，R为Na。

    A. 氢离子的离子半径最小，A项正确；

    B. S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，分子间无氢键，B项正确；

    C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<N，所以酸性H2CO3<HNO3，C项错误；

    D. H与C可以形成C2H4，C2H4为平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请完成该实验中的问题：

    (1)该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。

    (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________。

    (3)干燥管中盛装的物质的作用是___________________________。

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    【题目】有关下图装置中的叙述正确的是

    A.这是电解NaOH溶液的装置

    B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

    C.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

    D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

    A.电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

    B.电极Ⅰ发生还原反应

    C.电极Ⅳ逐渐溶解

    D.电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：

    已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

    ②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

    ③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

    ④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L1计算)。

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    4.0

    7.7

    沉淀完全的pH

    9.6

    3.7

    5.2

    9.8

    （1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是______。

    （2）加入饱和NaCl溶液的目的是______。

    （3）“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为______。

    （4）用MnCO3调节溶液pH的范围为______。

    （5）“趁热抽滤”的目的是______。

    （6）已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：______，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ

    B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ

    D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。

    (1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

    (2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0. 25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

    A.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267 kJ·mol－1

    B.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534 kJ·mol－1

    D.N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

    B.常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

    C.a点溶液中存在：c(X-)>c(HX)

    D.b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M+)+c(OH-)=c(H+)

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